Nguyên tử sulfur (Z = 16) có cấu hình electron là

Đồng vị là những NT của cùng một nguyên tố, số proton bằng nhau nhưng khác nhau về điều gì?

Trong nguyên tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

Số p, n, e của ion \({}_{26}^{56}{M^{3 + }}\) lần lượt là

Vi hạt nào dưới đây có số proton nhiều hơn số electron?

Theo nguyên lí loại trừ Pauli (Pau-li), trong 1 orbital chính xác chỉ chứa tối đa

Tổng số hạt (n, p, e) trong ion \({}_{17}^{35}C{l^ - }\) là 

Cho nguyên tử X có cấu hình electron: [Ar]4s². X là nguyên tố nào?

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115 và số khối là 80. Số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng của X lần lượt là

Số lớp electron của lớp Mg (Z = 12) là:

Clo có ₁₇³⁷Cl chiếm 24,23%, còn lại là ₁₇³⁵Cl. Thành phần % ₁₇³⁷Cl trong HClO₄ ?

Nguyên tử nào sẽ có cấu hình electron 1s₂2s₂2p₆3s₂3p₆4s₁?

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là 

X có 3 đồng vị: A₁ chiếm 92,3%, A₂ chiếm 4,7% và A₃ chiếm 3%. Tổng số khối là 87. Số nơtron A₂ nhiều hơn A1 là 1. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,107. Vậy số khối của 3 đồng vị là gì?

X có hai đồng vị ₁₇³⁵X và ₁₇³⁷X, chiếm lần lượt 75,77% và 24,23% số nguyên tử X. Y có hai đông vị à 11Y và 12Y, chiếm lần lượt 99,2% và 0,8% số nguyên tử Y. PTK trung bình của XY là

Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. X là

Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố nào bên dưới đây được phân bổ vào phân lớp 3d⁶.

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Trong tự nhiên nguyên tố đồng có hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Tính % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu?

Cation X+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s²2p⁶. Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X là

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị \( _{29}^{65}\textrm{} Cu\) và \( _{29}^{63}\textrm{} Cu\).Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Biết MCl = 35,5. Thành phần % về khối lượng của \(_{29}^{63}\textrm{} Cu\) trong CuCl₂ là