Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền:\({}_8^{16}O;{}_8^{17}O;{}_8^{18}O\) còn cacbon có 2 đồng vị bền \({}_6^{12}C;{}_6^{13}C\) Số lượng phân tử CO₂ tạo thành từ các đồng vị trên là

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s²3p⁶ . Số hiệu của nguyên tử có thể có của nguyên tố tạo nên ion đó là

Có các đồng vị sau ¹H, ²H, ³⁵Cl, ³⁷Cl . Có thể tạo ra số phân tử hidroclorua HCl là:

Tỉ lệ về số nguyên tử của hai đồng vị A và B trong tự nhiên của nguyên tố X là 27: 23. Đồng vị A có 35 proton và 44 nơtron, đồng vị B có nhiều hơn đồng vị A 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 

Hợp chất A được tạo thành từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ là 11, tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- đều thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì lien tiếp. Phân tử khối của A là

Mỗi orbital nguyên tử sẽ chứa tối đa

Chọn phát biểu sai:

A, B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA. Cho 4,4 gam một hỗn hợp gồm A và B tác dụng với dung dịch  HCl 1M (dư) thu được 3,36 lit khí (đktc). Xác định tên 2 kim loại.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.Tên nguyên tố và nguyên tử khối của nguyên tố là:

Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, và electron) là 82, biết số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Kí hiệu hóa học của X là

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là 

Nguyên tử X có Z = 17, Số electron ở trên lớp ngoài cùng là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴.Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

Số hiệu của Z có 4 lớp electron và 6 electron ngoài cùng?

Nguyên tố X (thuộc nhóm A), có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 3s²3p⁶.  Cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) của X

Oxit B có công thức X₂O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong B là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Biết nguyên tử oxi trong oxit trên là \({}_8^{16}O\). Công thức của oxit là

Gali (với khối lượng nguyên tử 69,72) có 2 đồng vị, trong ⁶⁹Ga có khối lượng nguyên tử 68,9257 chiếm 60,47%. Tính m nguyên tử của đồng vị còn lại?

Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố:\(\begin{array}{*{20}{l}} {}\\ {\left( a \right){\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^3}4{s^2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\\ {\left( b \right){\rm{ }}1{s^2}}\\ {\left( c \right){\rm{ }}1{s^2}2{s^2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\\ {\left( d \right){\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^1}}\\ {\left( e \right){\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\\ {\left( f \right){\rm{ }}1{s^1}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^2}} \end{array}\)

Có mấy cấu hình electron nguyên tử là của nguyên tố kim loại?

Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 12C chiếm 98,89% và 13C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

Theo nguyên lí loại trừ Pauli (Pau-li), trong 1 orbital chính xác chỉ chứa tối đa

Cation X+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s²2p⁶. Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X là