Một hỗn hợp gồm hai đồng vị có số khối trung bình 31,1 và có tỉ lệ phần trăm các đồng vị là 90% và 10%. Tổng số hạt trong hai đồng vị là 93 và tổng số hạt không mang điện bằng 0,55 lần tổng số hạt mang điện. Số nơtron của đồng vị có số khối lớn hơn là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiĐặt đồng vị thứ nhất là \(_Z^{{A_1}}X\) có số nơtron là N1, đồng vị thứ 2 là \(_Z^{{A_2}}X\) có số nơtron là N2 (vì 2 đồng vị thuộc cùng 1 nguyên tố nên Z và E như nhau)
+) Số khối trung bình: \(\bar A = \frac{{90.{A_1} + 10.{A_2}}}{{100}} = 0,9.{{\rm{A}}_1} + 0,1.{A_2} = 31,1\)
Vì A = Z + N => 0,9.(Z + N1) + 0,1.(Z + N2) = 31,1
⇒ 100Z + 90N1 + 10N2 = 3110 (1)
+) Tổng số các hạt trong 2 đồng vị là 93:
\(\begin{array}{*{20}{l}} { \Rightarrow {\rm{ }}E{\rm{ }} + {\rm{ }}Z{\rm{ }} + {\rm{ }}{N_1}\; + {\rm{ }}E{\rm{ }} + {\rm{ }}Z{\rm{ }} + {\rm{ }}{N_2}\; = {\rm{ }}93}\\ { \Rightarrow {\rm{ }}\left( {2Z{\rm{ }} + {\rm{ }}{N_1}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}\left( {2Z{\rm{ }} + {\rm{ }}{N_2}} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}93{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}4Z{\rm{ }} + {\rm{ }}{N_1}\; + {\rm{ }}{N_2}\; = {\rm{ }}93\;\;{\rm{ }}\left( 2 \right)} \end{array}\)
+) Tổng số hạt không mang điện bằng 0,55 lần tổng số hạt mang điện
\(\begin{array}{*{20}{l}} { \Rightarrow {\rm{ }}{N_1}\; + {\rm{ }}{N_2}\; = {\rm{ }}0,55.\left( {Z{\rm{ }} + {\rm{ }}E{\rm{ }} + {\rm{ }}Z{\rm{ }} + {\rm{ }}E} \right)}\\ { \Rightarrow {\rm{ }}{N_1}\; + {\rm{ }}{N_2}\; = {\rm{ }}0,55.4Z{\rm{ }} = {\rm{ }}2,2Z\;\;{\rm{ }}\left( 3 \right)} \end{array}\)
Từ (1), (2) và (3) ⇒ Z = 15; N1 = 16; N2 = 17
Câu hỏi liên quan
-
Số electron độc thân trong nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản là:
-
Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau:
.png)
Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị 24, 26 lần lượt là bao nhiêu?
-
Cation X+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s22p6. Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X là
-
Nhận định nào sau đây không đúng?
-
Nguyên tử Na (Z=11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là:
-
A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số e ở 2 phân lớp ngoài cùng là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là bao nhiêu?
-
Nguyên tố R có dạng R2O5. Trong hợp chất khí của R với hiđro chứa 91,18% R về khối lượng. Nguyên tố R là:
-
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng
-
Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?
-
Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
-
Số electron và số nơtron của nguyên tử 1531P lần lượt là
-
Số hạt p, n, e của X lần lượt là gì biết tổng số hạt là 28?
-
Sắp xếp giảm dân tính bazo Al2O3; Na2O; MgO; SiO2; SO3; P2O5; Cl2O7 ?
-
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình e của X là
-
Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số khối của nguyên tử X là
-
Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử Fe lần lượt là 1,28Å và 56g/mol. Tính khối lượng riêng của Fe.
-
Y được cấu tạo bởi 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình e của Y?
-
NTHH bao gồm các nguyên tử nào?
-
Cấu hình electron của:
Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5.
Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p64s2.
Phát biểu nào sau đây là đúng?
-
Nguyên tử potassium ( Z = 19 ) chính xác là
