Lấy 101,05 gam hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với một lượng dư dung dịch kiềm, thu được 5,04 lít khí (đktc). Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư axit HCl (khi không có không khí) thu được 39,2 lít khí (đktc). Thành phần phần trăn khối lượng của Cr trong hợp kim là

Cho 0,7 g Li tác dụng hoàn toàn với V lít khí H₂. Giá trị của V là

Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn 1 mol chất rắn nào sau đây mà khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là lớn nhất ?

Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là:

Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Trong hợp chất của R với hiđro, R chiếm 16/17 phần khối lượng. Hòa toan hoàn toàn oxit cao nhất của R thu được axit X. Xác định công thức hóa học của axit X.

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam oxit M₂O_m trong dung dịch H₂SO₄ 10% (vừa đủ) thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch và làm lạnh nó thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất kết tinh là 70%. Xác định công thức của tinh thể muối đó.

Cho biết nồng độ dung dịch bão hòa KAl(SO₄)₂ ở 20⁰C là 5,56%. Lấy m gam dung dịch bão hòa KAl(SO₄)₂.12H₂O ở 20^oC để đun nóng cho bay hơi 200 gam nước, phần còn lại làm lạnh đến 20⁰C. Tính khối lượng tinh thể KAl(SO₄)₂.12H₂O kết tinh?

Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau :

X + Y  →  không xảy ra phản ứng

X + Cu  →  không xảy ra phản ứng

Y + Cu  →  không xảy ra phản ứng

X + Y + Cu  →  xảy ra phản ứng

X, Y là muối nào dưới đây ?

Cho các phát biểu sau:

(1) Tinh thể I₂ là tinh thể phân tử.

(2) Tinh thể H₂O là tinh thể phân tử.

(3) Liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết yếu.

(4) Liên kết giữa các phân tử trong tinh thể phân tử là liên kết mạnh.

(5) Tinh thể ion có nhiệt độ nóng chảy cao, khó bay hơi, khá rắn vì liên kết cộng hóa trị trong các hợp chất ion rất bền vững.

(6) Kim cương là một dạng thù hình của cacbon.

Số phát biểu đúng là:

Điện phân 100 ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M và NaCl 0,2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới khi ở anot thoát ra 0,224 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Dung dịch sau khi điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là

Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

Cho các phát biểu sau:

     (a) Dẫn từ từ khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃, xuất hiện kết tủa keo trắng.

     (b) Hai khí CH₄ và SO₂ đều là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.

     (c) Ở nhiệt độ thường, các kim loại K, Ba, Sr và Be đều phản ứng mạnh với H₂O.

     (d) Nhúng thanh Zn vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄, xảy ra sự ăn mòn điện hóa học.

     (e) Hỗn hợp gồm Na và Al₂O₃ (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2) tan hoàn toàn trong nước dư.

     Số phát biểu đúng là

Thả một viên bi sắt nguyên chất hình cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Khi khí ngừng thoát ra thì đường kính viên bi còn lại bằng 1/2 đường kính ban đầu (giả sử viên bi bị ăn mòn đều về mọi phía). Giá trị của x là

Điện phân dung dịch CuSO₄ bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O₂ sinh ra là:

.Hòa tan 1,8 g muối sunphat của kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch . Để phản ứng hết dung dịch này cần 10 ml dung dịch BaCl₂ 1,5 M . Nồng độ mol của dung dịch muối sunphat cần pha chế và công thức của muối là

Ở 20⁰C khi hòa tan 30 gam BaCl₂ vào 50 gam nước thấy có 12,1 gam BaCl₂ không tan. Tính độ tan của BaCl­₂ ở nhiệt độ trên?

Cho các chất sau: H2N- C2H4-COO-CH3, Al, Al(OH)3, KHSO4, CH3COONH4, H2N-CH2-COOH, NaHCO3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, NaHS. Số chất có tính chất lưỡng tính là

Một học sinh làm thí nghiệm với dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả như sau:

X đều  phản ứng với cả 3 dung dịch : NaHSO₄ , Na₂CO­₃, AgNO₃

X  không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây ?

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 0,1 M và Cu(NO₃)₂ 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam. Giá trị của m là:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá hợp kim Fe- Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng

(2) Cho lá Cu vào dung dịch AgNO₃

(3) Cho lá Zn vào dung dịch HNO₃ loãng

(4) Đốt dây Mg trong bình đựng khí Cl₂ 

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn hóa học là:   

Nhiệt phân hoàn toàn 70 gam hỗn hợp Fe(NO₃)₂ và AgNO₃ thu được chất rắn X. Hòa tan hết chất rắn X cần 63 gam HNO₃ thu được khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Fe(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là