Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H2 thoát ra (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sain H2 = 0,3 mol
Đặt a, b lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(\begin{array}{l} Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl\; \to \;FeC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}\\ a{\rm{ }}:{\rm{ }}2a{\rm{ }}:{\rm{ }}a{\rm{ }}:{\rm{ }}a{\rm{ }}\left( {mol} \right)\\ Zn{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl\; \to \;ZnC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}\\ b{\rm{ }}:{\rm{ }}2b{\rm{ }}:{\rm{ }}b{\rm{ }}:{\rm{ }}b{\rm{ }}\left( {mol} \right) \end{array}\)
Ta có:
56a + 65b = 18,6 (1)
a + b = 0,3 (2)
Từ (1) và (2), giải hệ phương trình:
a = 0,1 mol
b = 0,2 mol
m Fe = n. M = 0,1. 56 = 5,6 gam
\(\begin{array}{l} \% {\rm{ }}m{\rm{ }}Fe{\rm{ }} = \;\frac{{5,6}}{{18,6}}{\rm{.100\% = 30,1\% }}\\ m{\rm{ }}Zn{\rm{ }} = {\rm{ }}100{\rm{ }}--{\rm{ }}30,1{\rm{ }} = {\rm{ }}69,9\% \end{array}\)
