Cho Li tác dụng với khí clo trong bình nhiệt độ thường. Phản ứng xảy ra với hiệu ứng nhiệt:

Lấy 101,05 gam hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với một lượng dư dung dịch kiềm, thu được 5,04 lít khí (đktc). Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư axit HCl (khi không có không khí) thu được 39,2 lít khí (đktc). Thành phần phần trăn khối lượng của Cr trong hợp kim là

Cho dãy các chất: Ag, Li, Na₂O, NaHCO₃ và Al(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho Ba(OH)₂ dư tác dụng với dung dịch Al₂(SO₄)₃.                                    

(b) Cho Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃.

(c) Cho hỗn hợp Cu, Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1:1) vào lượng dư dung dịch HCl.                     

(d) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe₂(SO₄)₃.                      

(e) Cho hỗn hợp gồm Ba, Al (tỉ lệ mol 1:3) vào lượng dư H₂O.  

(g) Cho một mẩu gang vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng.                                      

(h) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch Ba(OH)_{2 (dư)}. 

     Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là

Cho các phản ứng sau:

\(\begin{array}{l} (1)S + {O_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} S{O_2}\\ (2)S + {H_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} {H_2}S\\ (3)S + {F_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} S{F_6}\\ (4)S + {K_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} {K}S \end{array}\)

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

A là chất bột màu lục thẫm không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy A với NaOH trong không khí thu được chất B có màu vàng dễ tan trong nước. B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam. Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A. Chất C oxi hóa HCl thành khí D.

Chọn phát biểu sai:

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp a mol AgNO₃ và b mol KNO₃ trong bình kín, thu được hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau (giả sử khí NO₂ sinh ra không tham phản ứng nào khác). Tỉ lệ a : b là

Cho các phát biểu sau:

     (a) Đun nóng một loại nước thấy xuất hiện vẫn đục thì đó là nước cứng tạm thời.

     (b) Trong công nghiệp nhôm sắt được sản xuất bằng cách sử dụng than để khử oxit của chúng.

     (c) Các hợp chất của sắt (II) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

     (d) Hợp kim Li-Al được sử dụng trong kỹ thuật hàng không

     (e) Điện phân dung dịch CuSO₄ thu được dung dịch có môi trường axit.

Số phát biểu đúng là

Cho 6,4 gam Cu tan vừa đủ trong 200ml dung dịch HNO₃ thu được khí X gồm NO và NO₂, d_X/H2 = 18 (không còn sản phẩm khử nào khác của N⁺⁵). Nồng độ mol/lít của dung dịch HNO₃ đã dùng là

Cho hỗn hợp Na₂CO₃ và KHCO₃ (tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được m gam kết tủa X và dung dịch Y. Thêm tiếp dung dịch HCl 1,0M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 320 ml. Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1,0M. Giá trị của m là

Trong các chất sau đây, chất nào có thể dùng làm thuốc thử để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch?

Một hỗn hợp kim loại gồm Al, Cu, Fe . Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 8,96 lít khí (đktc) và 9 gam chất rắn. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì phải dùng 100 ml dung dịch NaOH 2M. % khối lượng của Fe trong hỗn hợp là

Chất nào dưới đây mà nguyên tử S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

Hợp chất nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch?

Cho các phát biểu sau:

     (a) Hợp chất Fe(NO₃)₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

     (b) Dung dịch Fe(NO₃)₂ tác dụng được với dung dịch HCl đặc.

     (c) Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ quặng boxit.

     (d) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa đen.

     (e) Na₂CO₃ là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh.

     Số phát biểu đúng là

Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm hai chất. Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây

Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Trong hợp chất của R với hiđro có tỉ lệ khối lượng m_R/m_H = 16/1. Không dùng bảng tuần hoàn, cho biết kí hiệu của nguyên tử R.

Đem nung một lượng Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thì dừng lại làm nguội rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Khối lượng muối đã bị nhiệt phân là

Cho các phát biểu sau: (a) Để loại bỏ lớp cặn CaCO3 trong ấm đun nước, phích đựng nước nóng người ta có thể dùng giấm ăn. (b) Để hàn gắn đường ray bị nứt, gãy người ta dùng hỗn hợp tecmit. (c) Để bảo vệ nồi hơi bằng thép, người ta thường lót dưới đáy nồi hơi những tấm kim loại bằng kẽm. (d) Hơp kim Na - K có nhiệt độ nóng chảy thấp, thường được dùng trong các thiết bị báo cháy. (e) Để bảo quản thực phẩm nhất là rau quả tươi, người ta có thể dùng SO2. Số phát biểu đúng là

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh xác định thành phần của chiếc đinh sắt đã bị oxi hóa một phân thành gỉ sắt (Fe₂O₃.nH₂O) theo các bước sau:
– Bước 1: Hòa tan hoàn toàn đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng (dùng gấp đôi lượng phản ứng, giả thiết Fe chỉ phản ứng với axit), thu được 200 ml dung dịch X.
– Bước 2: Cho dung dịch BaCl2 dư vào 5,00 ml dung dịch X, thu được 0,4893 gam kết tủa.
– Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,02M vào 5,00 ml dung dịch X đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 9,00 ml. Giả thiết toàn bộ gỉ sắt tạo ra bám trên đinh sắt. Phần trăm khối lượng đinh sắt đã bị oxi hóa thành gỉ sắt là

Để xác định nồng độ mol/l của dd K₂Cr₂O₇ người ta làm như sau:

Lấy 10 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ cho tác dụng với lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit sunfuric loãng dư. Lượng I₂ thoát ra trong phản ứng được chuẩn độ bằng lượng vừa đủ là 18 ml dung dịch Na₂S₂O₃ 0,05M.

Biết các phản ứng hóa học xảy ra:

\(\;\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right){\rm{ }}6KI{\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}C{r_2}{O_7}\; + {\rm{ }}7{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}4{K_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}\; + {\rm{ }}3{I_2}\; + {\rm{ }}7{H_2}O;}\\ {\left( 2 \right){\rm{ }}{I_2}\; + {\rm{ }}2N{a_2}{S_2}{O_3}\; \to {\rm{ }}2NaI{\rm{ }} + {\rm{ }}N{a_2}{S_4}{O_6}.} \end{array}\)

Nồng độ mol/l của K₂Cr₂O₇ là