Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Có thể tính tốc độ phản ứng theo

Tủ lạnh dùng để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?

Phản ứng giữa H₂ và N₂ là phản ứng đơn giản: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây biết khi cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂ , sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). 

Cho phản ứng hóa học: H₂(k) + I₂(k) ⇋ 2HI(k)

Công thức tính tốc độ của phản ứng trên là v = k [H₂] [I₂]. Tốc độ của phản ứng hóa học trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần?

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là

Cho phản ứng : Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là:

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ. Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2.

Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

Yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng?

Yếu tố nào không làm thay đổi tốc độ của hản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước?

Có hai cốc chứa dung dịch Na₃SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Có thể tính tốc độ phản ứng theo

Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25⁰C lên 75⁰C?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Phát biểu nào sau đây sai?

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của chất X là 0,012 mol/l. Sau 20 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,01 mol/l. Tốc độ phản ứng trung bình là?

Cho chất xúc tác Mn₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?