Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng nào sau đây?

Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, thì tốc độ phản ứng

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng?

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

\({N_{2{\rm{ }}(k)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}(k)}}\;\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{xt,{t^o}} 2N{H_{3{\rm{ }}(k)}}\)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.104 mol (l.s). Tính giá trị của a.

Tốc độ của phản ứng A + B → C sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 25⁰C lên 55⁰C , biết rằng khi tăng nhiệt độ lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần:

Cho các phát biểu sau:

(1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị γ$\gamma$ = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

(3) Với phản ứng có γ$\gamma$ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

(4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

(5) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay vì không khí (chứa khoảng 21% thể tích oxygen).

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB → mM + nN.

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng nào sau đây không đúng? Biết D_C, D_t lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.

Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:

Cho chất xúc tác Mn₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây.

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm. Gọi C_A, C_B là nồng độ mol L-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào dưới đây?

Cho phản ứng: \(\mathop {2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} }\limits^{t^\circ } 2S{O_3}\)

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần?

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 200C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng: 

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là