Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho phản ứng: Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) →  Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

Nung đá vôi ở nhiệt độ cao hơn để sản xuất vôi sống. Người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trên?

Cho phản ứng hóa học sau: 

\( 4N{H_{3{\rm{\;}}(k)}} + 3{O_{2{\rm{\;}}(k)}}\mathop {\mathop \to \limits^{{v_t}} }\limits_{{v_n}} 2{N_{2{\rm{\;}}(k)}} + 6{H_2}{O_{\left( h \right)}},{\rm{\Delta }}H < 0\)

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.104 mol (l.s). Tính giá trị của a.

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

Cho phản ứng: X  →  Y Tại thời điểm t₁ nồng độ của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂>t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

Các phản ứng khác nhau thì

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,024 mol. Sau 20 giây phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,020 mol. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng này trong thời gian đã cho.

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ: 

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc thì

Tốc độ của phản ứng: \({H_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\;\) tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20⁰C lên 170⁰C? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.