Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: \(2NO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_{2\;}}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{O_2}\;\left( k \right)\) . Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Cho phản ứng:

\(Na_2S_2O_3 (l) + H_2SO_4 (l) → Na_2SO_4 (l) + SO_2 (k) + S (r) + H_2O (l)\)

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; (4) giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất của SO2; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho phản ứng: \(2NO + {O_2} \to 2N{O_2}\)

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nào?

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

Cho phản ứng hóa học: A + B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

Trong công nghiệp người ta điều chế NH₃ theo phương trình hoá học:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ↔ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của N₂ và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

\({\rm{2KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{(r)}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop \to \limits^{{t^o}} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{2KCl(r)}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{\; + \;}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{3}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(k)}}\)

Tốc độ của phản ứng: \({H_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\;\) tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20⁰C lên 170⁰C? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

Cho phản ứng:

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5 giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB → mM + nN.

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng nào sau đây không đúng? Biết D_C, D_t lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.

Tốc độ của phản ứng phụ thuộc?

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Có thể tính tốc độ phản ứng theo

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ: 

Cho các yếu tố dưới đây: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng: X  →  Y

Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2>t1), nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?