Chọn phương án đúng:Pin Galvanic Zn | Zn²⁺(1M) || Ag⁺(1M) | AgKhi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ cùng số lần, sức điện động:

Không đổi

Giảm xuống

Tăng lên

Không xác định được

Trả lời:

Đáp án đúng:

Khi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ cùng một số lần (ví dụ k lần), thương số phản ứng Q = [Zn²⁺]/[Ag⁺]² sẽ thay đổi thành Q' = (k[Zn²⁺])/(k[Ag⁺])² = [Zn²⁺]/(k[Ag⁺]²) = Q/k. Theo phương trình Nernst, E = E⁰ - (RT/nF)lnQ. Khi Q giảm k lần (Q'=Q/k), lnQ giảm, do đó E tăng. Vậy sức điện động tăng lên.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn phương án đúng:

ε_Ca²⁺/Ca = -2,79V

ε_Zn²⁺/Zn = -0,764V

ε_Fe²⁺/Fe = -0,437V

ε_Fe³⁺/Fe²⁺ = +0,771VSắp xếp chất theo tính oxi hóa tăng dần:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxi hóa của một chất tăng khi thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử chứa chất đó tăng. Dựa vào các thế điện cực chuẩn đã cho, ta có thể sắp xếp các ion kim loại theo tính oxi hóa tăng dần như sau:

Ca²⁺ (-2,79V)

Zn²⁺ (-0,764V)

Fe²⁺ (-0,437V)

Fe³⁺ (+0,771V)

Vậy, thứ tự đúng là Ca²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.

Câu 37:

Brom có thể oxy hóa được chất nào?Br₂/Br⁻ = 1,07V; Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; Cu²⁺/Cu = 0,34V; MnO₄⁻/Mn²⁺ = 1,52V; Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để brom có thể oxy hóa một chất, thế điện cực chuẩn của brom phải lớn hơn thế điện cực chuẩn của cặp oxy hóa khử của chất đó.

Xét các phương án:

A. Fe²⁺ → Fe³⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V. Brom có thể oxy hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺.
B. Fe²⁺ → Fe³⁺ và Sn²⁺ → Sn⁴⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V và Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V. Brom có thể oxy hóa cả Fe²⁺ và Sn²⁺.
C. Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V; nhưng Br₂/Br⁻ = 1,07V > Cu²⁺/Cu = 0,34V. Do đó, brom có thể oxy hóa Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu.
D. Sn²⁺ → Sn⁴⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V. Brom có thể oxy hóa Sn²⁺ thành Sn⁴⁺.

Phương án C đúng nhất vì bao gồm cả Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu. Tuy nhiên, các phương án A, B, D cũng đúng một phần. Cần xem xét lại câu hỏi và các đáp án để có câu trả lời chính xác nhất.

Xem xét lại, ta thấy:

Fe2+ → Fe3+: Brom có thể oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Fe3+/Fe2+)
Sn2+ → Sn4+: Brom có thể oxy hóa Sn2+ thành Sn4+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Sn4+/Sn2+)
Cu → Cu2+: Brom có thể oxy hóa Cu thành Cu2+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Cu2+/Cu)

Vậy đáp án đúng nhất là C. Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu

Câu 38:

Fe hòa tan mãnh liệt nhất trong dung dịch nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Fe hòa tan mãnh liệt nhất trong dung dịch có chứa ion Ag⁺ do tạo thành pin điện hóa. Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe²⁺, do đó phản ứng xảy ra mạnh mẽ hơn so với các trường hợp còn lại.

Fe + 2Ag⁺ -> Fe²⁺ + 2Ag

Câu 39:

Phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺ε⁰_Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V; ε⁰_Cd²⁺/Cd = –0,40V

1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn

2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-) Pt | Sn2+,Sn4+ ∥ Cd2+| Cd (+)

3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V

4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4.10¹⁸

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺

1) Tính E⁰ của phản ứng: E⁰ = E⁰_(Sn⁴⁺/Sn²⁺) - E⁰_(Cd²⁺/Cd) = 0,15 - (-0,40) = 0,55 V > 0. Vì E⁰ > 0, phản ứng diễn ra theo chiều thuận ở điều kiện tiêu chuẩn. Do đó, phát biểu 1 sai.

2) Ký hiệu pin: (-) Cd | Cd²⁺ || Sn⁴⁺, Sn²⁺ | Pt (+). Phát biểu 2 sai.

3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E⁰ = 0,55 V. Phát biểu 3 sai.

4) Tính hằng số cân bằng K ở 25°C (298K):
ΔG⁰ = -nFE⁰ = -RTlnK
Với n = 2 (số electron trao đổi), F ≈ 96485 C/mol, R ≈ 8,314 J/(mol.K)
lnK = (nFE⁰) / (RT) = (2 * 96485 * 0,55) / (8,314 * 298) ≈ 42,69
K = e⁴²,⁶⁹ ≈ 4 * 10¹⁸. Phát biểu 4 đúng.

Vậy chỉ có phát biểu 4 đúng. Tuy nhiên, không có đáp án nào chỉ có phát biểu 4 đúng.

Vì không có đáp án đúng, ta sẽ phân tích lại để tìm ra đáp án gần đúng nhất.

Nếu đề bài hỏi số phát biểu đúng, thì đáp án là 1 (chỉ có phát biểu 4 đúng).

Trong các đáp án đã cho, đáp án C (2, 4) có vẻ gần đúng nhất nếu ta bỏ qua sai sót ở phát biểu 2 (ký hiệu pin).

Tuy nhiên, vì phát biểu 2 sai hoàn toàn, và chỉ có phát biểu 4 đúng, nên không có đáp án nào hoàn toàn chính xác.

Câu 40:

Phương trình Nernst cho quá trình:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst được sử dụng để tính điện thế của một điện cực hoặc một tế bào điện hóa trong điều kiện không tiêu chuẩn. Trong trường hợp này, chúng ta có phản ứng khử: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O.

Phương trình Nernst có dạng tổng quát:

ε = ε⁰ + (0.059/n) * log(Q)

Trong đó:

ε là điện thế của điện cực ở điều kiện không tiêu chuẩn.
ε⁰ là điện thế tiêu chuẩn của điện cực.
n là số electron trao đổi trong phản ứng (trong trường hợp này, n = 5).
Q là thương số phản ứng.

Đối với phản ứng đã cho, thương số phản ứng Q được biểu diễn như sau:

Q = [Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸)

Do đó, phương trình Nernst cho phản ứng này là:

ε = ε⁰ + (0.059/5) * log([Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸))

Trong các đáp án đã cho, đáp án phù hợp nhất là:

ε = ε⁰ + (0,059/5) log ([Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸))

Như vậy, đáp án đúng là đáp án D.

Câu 41:

Tính tỷ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] để ε = 0,169V, biết ε⁰ = 0,15V, (0,059/n = 0,059)→ 0,169 = 0,15 + 0,059 log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])→ log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) = (0,019/0,059) ≈ 0,322→ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10^0,322 ≈ 2,09

Lời giải: