Phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺ε⁰_Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V; ε⁰_Cd²⁺/Cd = –0,40V 1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-) Pt | Sn2+,Sn4+ ∥ Cd2+| Cd (+) 3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V 4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4.1018

Phương trình Nernst cho quá trình:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst được sử dụng để tính điện thế của một điện cực hoặc một tế bào điện hóa trong điều kiện không tiêu chuẩn. Trong trường hợp này, chúng ta có phản ứng khử: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O.

Phương trình Nernst có dạng tổng quát:

ε = ε⁰ + (0.059/n) * log(Q)

Trong đó:

ε là điện thế của điện cực ở điều kiện không tiêu chuẩn.
ε⁰ là điện thế tiêu chuẩn của điện cực.
n là số electron trao đổi trong phản ứng (trong trường hợp này, n = 5).
Q là thương số phản ứng.

Đối với phản ứng đã cho, thương số phản ứng Q được biểu diễn như sau:

Q = [Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸)

Do đó, phương trình Nernst cho phản ứng này là:

ε = ε⁰ + (0.059/5) * log([Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸))

Trong các đáp án đã cho, đáp án phù hợp nhất là:

ε = ε⁰ + (0,059/5) log ([Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸))

Như vậy, đáp án đúng là đáp án D.

Câu 41:

Tính tỷ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] để ε = 0,169V, biết ε⁰ = 0,15V, (0,059/n = 0,059)→ 0,169 = 0,15 + 0,059 log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])→ log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) = (0,019/0,059) ≈ 0,322→ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10^0,322 ≈ 2,09

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Đề bài đã cung cấp đầy đủ các bước giải và kết quả tính toán. Theo đó, tỷ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] được tính xấp xỉ bằng 2,09. Trong các phương án được đưa ra, phương án A (2,00) là giá trị gần nhất với kết quả tính toán này.

Câu 42:

Máy đo pH hoạt động dựa trên đo hiệu điện thế giữa:Calomen: ε = +0,268VĐiện cực H₂: ε = –0,059 × pHHiệu điện thế: 0,564V = 0,268 – (–0,059 × pH)→ 0,564 – 0,268 = 0,059pH → pH = 5

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đề bài đã cung cấp công thức và dữ liệu cần thiết để tính pH. Chúng ta chỉ cần thực hiện phép tính theo công thức đã cho:

0,564 = 0,268 – (–0,059 × pH)

0,564 – 0,268 = 0,059pH

0,296 = 0,059pH

pH = 0,296 / 0,059

pH ≈ 5,0

Vậy đáp án đúng là A. 5,0

Câu 43:

Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C, biết độ tan là 200 g, K_b = 0,51°C/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó m là nồng độ molan của dung dịch.

1. Tính nồng độ molan (m):
- Độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200 g trong 100 g nước. Điều này có nghĩa là trong 100 g nước có hòa tan 200 g C₆H₁₂O₆.
- Khối lượng mol của C₆H₁₂O₆ là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.
- Số mol C₆H₁₂O₆ trong 200 g là: 200 g / 180 g/mol ≈ 1.111 mol.
- Nồng độ molan (m) được tính bằng số mol chất tan trên kg dung môi. Ở đây, dung môi là nước, với khối lượng 100 g = 0.1 kg.
- Vậy, m = 1.111 mol / 0.1 kg = 11.11 mol/kg.

2. Tính độ tăng nhiệt độ sôi (ΔT_b):
- ΔT_b = K_b * m = 0.51 °C/mol * 11.11 mol/kg ≈ 5.666 °C

Vậy độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch là khoảng 5,66°C

Câu 44:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 1000 ml H₂O, áp suất thẩm thấu của dung dịch là 0,436 atm ở 25° C.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có công thức tính áp suất thẩm thấu: π = (n/V)RT
Trong đó:
π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan (mol)
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Từ đề bài, ta có:
π = 0,436 atm
V = 1000 ml = 1 lít
T = 25°C = 298 K
m = 1g
R = 0,0821 L.atm/mol.K

Ta cần tìm khối lượng phân tử M của chất A, M = m/n => n = m/M
Thay vào công thức áp suất thẩm thấu, ta có:
0,436 = (m/M)/V * RT
0,436 = (1/M)/1 * 0,0821 * 298
0,436 = (1/M) * 24,4658
M = 24,4658 / 0,436
M ≈ 56,12 g/mol
Vậy khối lượng phân tử của chất A gần nhất với 56 g/mol.

Câu 45:

Chọn đáp án đúng: Trong quá trình sôi của dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi của dung dịch:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 46:

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76 mmHg. Khi hòa tan 2,7 mol glyxerin vào 100 mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 47:

Chọn đáp án đúng: Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25°C. Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76 mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 48:

Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2° C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Kₛ = 0,52)