Phương trình Nernst cho quá trình:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phương trình Nernst được sử dụng để tính điện thế của một điện cực hoặc một tế bào điện hóa trong điều kiện không tiêu chuẩn. Trong trường hợp này, chúng ta có phản ứng khử: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O.
Phương trình Nernst có dạng tổng quát:
ε = ε⁰ + (0.059/n) * log(Q)
Trong đó:
ε là điện thế của điện cực ở điều kiện không tiêu chuẩn.
ε⁰ là điện thế tiêu chuẩn của điện cực.
n là số electron trao đổi trong phản ứng (trong trường hợp này, n = 5).
Q là thương số phản ứng.
Đối với phản ứng đã cho, thương số phản ứng Q được biểu diễn như sau:
Q = [Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸)
Do đó, phương trình Nernst cho phản ứng này là:
ε = ε⁰ + (0.059/5) * log([Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸))
Trong các đáp án đã cho, đáp án phù hợp nhất là:
ε = ε⁰ + (0,059/5) log ([Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸))
Như vậy, đáp án đúng là đáp án D.
