Fe hòa tan mãnh liệt nhất trong dung dịch nào?

Chỉ có H₂SO₄ tinh khiết

Có Mg²⁺

Có Al³⁺

Có Ag⁺

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Fe hòa tan mãnh liệt nhất trong dung dịch có chứa ion Ag⁺ do tạo thành pin điện hóa. Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe²⁺, do đó phản ứng xảy ra mạnh mẽ hơn so với các trường hợp còn lại. Fe + 2Ag⁺ -> Fe²⁺ + 2Ag

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺ε⁰_Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V; ε⁰_Cd²⁺/Cd = –0,40V

1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn

2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-) Pt | Sn2+,Sn4+ ∥ Cd2+| Cd (+)

3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V

4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4.10¹⁸

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺

1) Tính E⁰ của phản ứng: E⁰ = E⁰_(Sn⁴⁺/Sn²⁺) - E⁰_(Cd²⁺/Cd) = 0,15 - (-0,40) = 0,55 V > 0. Vì E⁰ > 0, phản ứng diễn ra theo chiều thuận ở điều kiện tiêu chuẩn. Do đó, phát biểu 1 sai.

2) Ký hiệu pin: (-) Cd | Cd²⁺ || Sn⁴⁺, Sn²⁺ | Pt (+). Phát biểu 2 sai.

3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E⁰ = 0,55 V. Phát biểu 3 sai.

4) Tính hằng số cân bằng K ở 25°C (298K):
ΔG⁰ = -nFE⁰ = -RTlnK
Với n = 2 (số electron trao đổi), F ≈ 96485 C/mol, R ≈ 8,314 J/(mol.K)
lnK = (nFE⁰) / (RT) = (2 * 96485 * 0,55) / (8,314 * 298) ≈ 42,69
K = e⁴²,⁶⁹ ≈ 4 * 10¹⁸. Phát biểu 4 đúng.

Vậy chỉ có phát biểu 4 đúng. Tuy nhiên, không có đáp án nào chỉ có phát biểu 4 đúng.

Vì không có đáp án đúng, ta sẽ phân tích lại để tìm ra đáp án gần đúng nhất.

Nếu đề bài hỏi số phát biểu đúng, thì đáp án là 1 (chỉ có phát biểu 4 đúng).

Trong các đáp án đã cho, đáp án C (2, 4) có vẻ gần đúng nhất nếu ta bỏ qua sai sót ở phát biểu 2 (ký hiệu pin).

Tuy nhiên, vì phát biểu 2 sai hoàn toàn, và chỉ có phát biểu 4 đúng, nên không có đáp án nào hoàn toàn chính xác.

Câu 40:

Phương trình Nernst cho quá trình:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst được sử dụng để tính điện thế của một điện cực hoặc một tế bào điện hóa trong điều kiện không tiêu chuẩn. Trong trường hợp này, chúng ta có phản ứng khử: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O.

Phương trình Nernst có dạng tổng quát:

ε = ε⁰ + (0.059/n) * log(Q)

Trong đó:

ε là điện thế của điện cực ở điều kiện không tiêu chuẩn.
ε⁰ là điện thế tiêu chuẩn của điện cực.
n là số electron trao đổi trong phản ứng (trong trường hợp này, n = 5).
Q là thương số phản ứng.

Đối với phản ứng đã cho, thương số phản ứng Q được biểu diễn như sau:

Q = [Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸)

Do đó, phương trình Nernst cho phản ứng này là:

ε = ε⁰ + (0.059/5) * log([Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸))

Trong các đáp án đã cho, đáp án phù hợp nhất là:

ε = ε⁰ + (0,059/5) log ([Mn²⁺] / ([MnO₄⁻] * [H⁺]⁸))

Như vậy, đáp án đúng là đáp án D.

Câu 41:

Tính tỷ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] để ε = 0,169V, biết ε⁰ = 0,15V, (0,059/n = 0,059)→ 0,169 = 0,15 + 0,059 log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])→ log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) = (0,019/0,059) ≈ 0,322→ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10^0,322 ≈ 2,09

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Đề bài đã cung cấp đầy đủ các bước giải và kết quả tính toán. Theo đó, tỷ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] được tính xấp xỉ bằng 2,09. Trong các phương án được đưa ra, phương án A (2,00) là giá trị gần nhất với kết quả tính toán này.

Câu 42:

Máy đo pH hoạt động dựa trên đo hiệu điện thế giữa:Calomen: ε = +0,268VĐiện cực H₂: ε = –0,059 × pHHiệu điện thế: 0,564V = 0,268 – (–0,059 × pH)→ 0,564 – 0,268 = 0,059pH → pH = 5

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đề bài đã cung cấp công thức và dữ liệu cần thiết để tính pH. Chúng ta chỉ cần thực hiện phép tính theo công thức đã cho:

0,564 = 0,268 – (–0,059 × pH)

0,564 – 0,268 = 0,059pH

0,296 = 0,059pH

pH = 0,296 / 0,059

pH ≈ 5,0

Vậy đáp án đúng là A. 5,0

Câu 43:

Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C, biết độ tan là 200 g, K_b = 0,51°C/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó m là nồng độ molan của dung dịch.

1. Tính nồng độ molan (m):
- Độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200 g trong 100 g nước. Điều này có nghĩa là trong 100 g nước có hòa tan 200 g C₆H₁₂O₆.
- Khối lượng mol của C₆H₁₂O₆ là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.
- Số mol C₆H₁₂O₆ trong 200 g là: 200 g / 180 g/mol ≈ 1.111 mol.
- Nồng độ molan (m) được tính bằng số mol chất tan trên kg dung môi. Ở đây, dung môi là nước, với khối lượng 100 g = 0.1 kg.
- Vậy, m = 1.111 mol / 0.1 kg = 11.11 mol/kg.

2. Tính độ tăng nhiệt độ sôi (ΔT_b):
- ΔT_b = K_b * m = 0.51 °C/mol * 11.11 mol/kg ≈ 5.666 °C

Vậy độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch là khoảng 5,66°C

Câu 44:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 1000 ml H₂O, áp suất thẩm thấu của dung dịch là 0,436 atm ở 25° C.

Lời giải: