Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch Al(NO3)3 sẽ kìm hãm sự thủy phân của ion nhôm (III):

Đầu tiên, tính số mol của các chất:
n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol
n(CH3COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol
n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol

Phản ứng:
KOH + CH3COOH -> CH3COOK + H2O
0.001 -> 0.001 -> 0.001 (mol)
NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O
0.00015 -> 0.00015 -> 0.00015 (mol)

Sau phản ứng:
n(CH3COOH) dư = 0.002 - 0.001 - 0.00015 = 0.00085 mol
n(CH3COOK) = 0.001 mol
n(CH3COONa) = 0.00015 mol

Dung dịch sau phản ứng là hỗn hợp CH3COOH và CH3COO- (từ CH3COOK và CH3COONa), đây là hệ đệm.
Tổng số mol CH3COO- = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol

Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])
pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085)
pH = 4.75 + log(1.3529)
pH = 4.75 + 0.1313 ≈ 4.88

Giá trị này gần nhất với đáp án B, nhưng không có đáp án chính xác. Tuy nhiên, trong các đáp án đã cho, đáp án B gần nhất.

Để tính khối lượng phân tử của chất A, ta sử dụng công thức áp suất thẩm thấu:

π = (n/V)RT

Trong đó:

• π là áp suất thẩm thấu (atm)


• n là số mol chất tan


• V là thể tích dung dịch (lít)


• R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)


• T là nhiệt độ (K)

Từ công thức trên, ta có thể suy ra số mol chất tan:

n = πV / RT

Thay số vào:

n = (0,436 atm * 1 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * (25 + 273) K)

n = 0,436 / (0,0821 * 298)

n ≈ 0,0178 mol

Ta biết rằng 1 g chất A tương ứng với 0,0178 mol. Vậy, khối lượng phân tử của chất A là:

M = m / n

M = 1 g / 0,0178 mol

M ≈ 56,18 g/mol

Vậy, đáp án gần nhất là 56 g/mol.