Chọn phát biểu đúng trong các câu dưới đây:

Ở cùng điều kiện khí SO2 dễ ngưng tụ hơn H2O vì phân tử lượng lớn hơn.

Iod dễ thăng hoa vì có liên kết cộng hóa trị.

Ở cùng điều kiền khí CO2 dễ ngưng tụ hơn H2 vì phân tử lượng lớn hơn.

Thủy ngân ở thể lỏng vì có liên kết kim loại.

Đáp án đúng: C

Phân tích các phương án:

Phương án A: Sai. Ở cùng điều kiện, khí SO₂ dễ ngưng tụ hơn H₂O do lực tương tác van der Waals giữa các phân tử SO₂ lớn hơn (do kích thước và số electron nhiều hơn), chứ không chỉ vì phân tử lượng lớn hơn. Mặc dù phân tử lượng lớn hơn đóng góp vào lực van der Waals, nhưng đây không phải là yếu tố duy nhất.
Phương án B: Sai. Iod dễ thăng hoa vì lực tương tác giữa các phân tử I₂ tương đối yếu so với năng lượng cần thiết để chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng. Việc có liên kết cộng hóa trị trong phân tử I₂ không trực tiếp giải thích hiện tượng thăng hoa.
Phương án C: Đúng. Ở cùng điều kiện, khí CO₂ dễ ngưng tụ hơn H₂ vì lực tương tác van der Waals giữa các phân tử CO₂ lớn hơn (do kích thước và số electron nhiều hơn). Phân tử lượng CO₂ lớn hơn đáng kể so với H₂, dẫn đến lực hút giữa các phân tử CO₂ mạnh hơn, làm cho CO₂ dễ chuyển sang trạng thái lỏng hoặc rắn hơn.
Phương án D: Sai. Thủy ngân ở thể lỏng ở nhiệt độ phòng chủ yếu do cấu hình electron đặc biệt của nó dẫn đến liên kết kim loại yếu hơn so với các kim loại khác. Cấu hình electron này khiến các electron khó bị “chia sẻ” để tạo thành liên kết kim loại mạnh, làm cho thủy ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiều so với các kim loại khác.