Chọn một phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H2O, H2S, H2Se, H2Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên thể hiện như sau:

Tăng dần từ H2O đến H2Te vì khối lượng mol phân tử tăng dần.

Chúng có nhiệt độ sôi xấp xỉ nhau vì có cấu trúc phân tử tương tự nhau.

Nhiệt độ sôi của H2S < H2Se < H2Te < H2O.

Không so sánh được vì độ phân cực của chúng khác nhau.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Trong dãy H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, nhiệt độ sôi biến thiên không hoàn toàn tăng dần do ảnh hưởng của liên kết hydrogen. H₂O có nhiệt độ sôi cao nhất do khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh mẽ giữa các phân tử. Các chất còn lại (H₂S, H₂Se, H₂Te) có nhiệt độ sôi tăng dần khi khối lượng phân tử tăng, do lực Van der Waals tăng lên. Vì vậy, đáp án C là chính xác nhất.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 21

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 44:

Cho các số liệu nhiệt động (nhiệt sinh) của một số phản ứng sau ở 298oK. Hãy tính nhiệt tạo thành của NH3. Biết: 2NH3 + 3N2O 4N2 + 3H2O ΔH1= -1011KJ/mol N2O + 3H2 N2H4 + H2O ΔH2= -317KJ/mol 2NH3 + 0,5O2 N2H4 + H2O ΔH3= -143KJ/mol H2 + 0,5O2 H2O ΔH4= -286KJ/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính nhiệt tạo thành của NH3, ta cần sử dụng định luật Hess, theo đó nhiệt của một phản ứng không phụ thuộc vào đường đi mà chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối. Ta sẽ biến đổi và kết hợp các phương trình đã cho để thu được phương trình tạo thành NH3 từ các nguyên tố của nó (N2 và H2).

Phương trình cần tìm là:

0. 5N2 + 1.5H2 → NH3 ΔHf

Ta có các phương trình sau:

1. 2NH3 + 3N2O → 4N2 + 3H2O ΔH1 = -1011 kJ/mol
2. N2O + 3H2 → N2H4 + H2O ΔH2 = -317 kJ/mol
3. 2NH3 + 0.5O2 → N2H4 + H2O ΔH3 = -143 kJ/mol
4. H2 + 0.5O2 → H2O ΔH4 = -286 kJ/mol

Biến đổi các phương trình:

Đảo ngược phương trình (1) và chia cho 2:

2N2 + 1.5H2O → NH3 + 1.5N2O ΔH1' = 1011/2 = 505.5 kJ/mol

Đảo ngược phương trình (3):

N2H4 + H2O → 2NH3 + 0.5O2 ΔH3' = 143 kJ/mol

Giữ nguyên phương trình (2):

N2O + 3H2 → N2H4 + H2O ΔH2 = -317 kJ/mol

Nhân phương trình (4) với 1.5:

1. 5H2 + 1.5O2 → 1.5H2O ΔH4' = 1.5 * (-286) = -429 kJ/mol

Cộng các phương trình (2), (3'), (4') và (1') đã biến đổi:

2N2 + 1.5H2O + N2H4 + H2O + 1.5H2 + 1.5O2 → NH3 + 1.5N2O + 2NH3 + 0.5O2 + N2H4 + H2O

Sau khi rút gọn:

2N2 + 1.5H2 → 2NH3

ΔH = ΔH1' + ΔH2 + ΔH3' + ΔH4'

ΔH = 505.5 + (-317) + 143 + (-429) = -97.5 kJ/mol

Vì đây là nhiệt cho 2 mol NH3, ta chia cho 2 để được nhiệt tạo thành của 1 mol NH3:

ΔHf (NH3) = -97.5 / 2 = -48.75 kJ/mol

Giá trị này gần nhất với đáp án B. Tuy nhiên, có thể có sai số do làm tròn trong quá trình tính toán. Do đó, đáp án chính xác nhất là B. -45,6 kJ/mol

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ΔHo, ΔSo, ΔGo của phản ứng này ở 25oC:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh, nghĩa là ΔH > 0.

Phản ứng tạo ra một mol khí CO2 từ chất rắn, do đó độ hỗn loạn tăng lên, entropy tăng lên, nghĩa là ΔS > 0.

Ở 25°C (298K), ta chưa thể kết luận về dấu của ΔG = ΔH - TΔS mà cần có dữ kiện cụ thể về nhiệt độ và giá trị ΔH, ΔS. Tuy nhiên, vì bài toán không cung cấp thêm thông tin và yêu cầu xét dấu ở 25°C, ta xét đến khả năng ΔG > 0 hoặc ΔG < 0. Do ΔH > 0 và ΔS > 0, nếu T nhỏ, ΔH sẽ lớn hơn TΔS, khiến ΔG > 0. Nếu T đủ lớn, TΔS sẽ lớn hơn ΔH, khiến ΔG < 0. Ở nhiệt độ thấp (như 25°C), phản ứng thu nhiệt thường có ΔG > 0.

Vậy, ΔH > 0, ΔS > 0 và ΔG > 0.

Câu 46:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

A. Hầu hết chất rắn có độ tan tăng khi nhiệt độ tăng.

* Giải thích:

* A. Đúng. Phần lớn các chất rắn có độ tan tăng lên khi nhiệt độ tăng. Điều này là do quá trình hòa tan thường là quá trình thu nhiệt (cần cung cấp nhiệt để phá vỡ liên kết trong chất rắn và tạo liên kết với dung môi). Tuy nhiên, có một số ít chất rắn có độ tan giảm khi nhiệt độ tăng (ví dụ: Ce2(SO4)3). Vì đề bài dùng từ "hầu hết", nên đây là phát biểu đúng.
* B. Sai. Độ tan của chất khí trong dung môi phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm bản chất của khí và dung môi, nhiệt độ và áp suất. Không phải tất cả chất khí đều có độ tan giảm trong dung môi phân cực. Ví dụ, các khí như NH3 và HCl tan tốt trong nước (dung môi phân cực) do tạo liên kết hydro.
* C. Sai. Không phải tất cả các chất lỏng đều dễ bay hơi ở nhiệt độ thường. Tính bay hơi phụ thuộc vào lực liên kết giữa các phân tử chất lỏng. Ví dụ, nước bay hơi chậm hơn nhiều so với ether hoặc acetone.
* D. Sai. Chất khí càng dễ hóa lỏng khi lực tương tác giữa các phân tử càng lớn. Các chất khí phân cực có lực tương tác lớn hơn (ví dụ: tương tác lưỡng cực - lưỡng cực, liên kết hydro) so với các chất khí không phân cực (chỉ có lực Van der Waals). Do đó, chất khí phân cực dễ hóa lỏng hơn chất khí không phân cực.

Vậy, đáp án đúng là A.

Câu 47:

Cho các chất sau đây :

(I) CH3-CH(OH)-CH3

(II) CH3-CH2-OH

(III) CH3-CH2-CH2-OH

(IV) CH3-CH2-CH2-O-CH3

(V) CH3-CH2-CH2-CH2-OH

(VI) CH3-OH

Các chất đồng đẳng của nhau là :

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đồng đẳng là những chất có cấu tạo tương tự nhau, hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2.

Xét các chất:
(I) CH3-CH(OH)-CH3: Ancol bậc hai, 3C.
(II) CH3-CH2-OH: Ancol bậc một, 2C.
(III) CH3-CH2-CH2-OH: Ancol bậc một, 3C.
(IV) CH3-CH2-CH2-O-CH3: Ete.
(V) CH3-CH2-CH2-CH2-OH: Ancol bậc một, 4C.
(VI) CH3-OH: Ancol bậc một, 1C.

Các chất II, III, V, VI đều là ancol no, đơn chức, mạch hở và hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2. Do đó, chúng là đồng đẳng của nhau.

Vậy, đáp án đúng là C.

Câu 48:

Công thức đơn giản nhất của hiđrocacbon M là CnH2n+1. M thuộc dãy đồng đẳng nào ?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức CnH2n+1 là công thức của gốc ankyl, được tạo ra khi ankan mất đi một nguyên tử hydro. Do đó, hiđrocacbon M phải là ankan (CnH2n+2) đã mất đi một H. Vậy M thuộc dãy đồng đẳng ankan.

Câu 49:

CTĐGN của 1 anđehit no, đa chức, mạch hở là C2H3O. CTPT của nó là :

Lời giải: