Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (ℓ) ® H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, vậy phản ứng này có:

Phản ứng được coi là xảy ra hoàn toàn khi hằng số cân bằng K của nó rất lớn (K >> 1). Điều này có nghĩa là ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các sản phẩm lớn hơn rất nhiều so với nồng độ của các chất phản ứng. Trong các phương án đã cho, phương án B có hằng số cân bằng lớn nhất (KCb = 1 × 10¹⁶), cho thấy phản ứng này gần như hoàn toàn chuyển hóa các chất phản ứng thành sản phẩm.

Phân tích các phương án:

• Phương án A: Sai. Ở cùng điều kiện, khí SO₂ dễ ngưng tụ hơn H₂O do lực tương tác van der Waals giữa các phân tử SO₂ lớn hơn (do kích thước và số electron nhiều hơn), chứ không chỉ vì phân tử lượng lớn hơn. Mặc dù phân tử lượng lớn hơn đóng góp vào lực van der Waals, nhưng đây không phải là yếu tố duy nhất.
• Phương án B: Sai. Iod dễ thăng hoa vì lực tương tác giữa các phân tử I₂ tương đối yếu so với năng lượng cần thiết để chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng. Việc có liên kết cộng hóa trị trong phân tử I₂ không trực tiếp giải thích hiện tượng thăng hoa.
• Phương án C: Đúng. Ở cùng điều kiện, khí CO₂ dễ ngưng tụ hơn H₂ vì lực tương tác van der Waals giữa các phân tử CO₂ lớn hơn (do kích thước và số electron nhiều hơn). Phân tử lượng CO₂ lớn hơn đáng kể so với H₂, dẫn đến lực hút giữa các phân tử CO₂ mạnh hơn, làm cho CO₂ dễ chuyển sang trạng thái lỏng hoặc rắn hơn.
• Phương án D: Sai. Thủy ngân ở thể lỏng ở nhiệt độ phòng chủ yếu do cấu hình electron đặc biệt của nó dẫn đến liên kết kim loại yếu hơn so với các kim loại khác. Cấu hình electron này khiến các electron khó bị “chia sẻ” để tạo thành liên kết kim loại mạnh, làm cho thủy ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiều so với các kim loại khác.

Kết luận: Phương án C là phát biểu đúng.

Ta xét từng phát biểu:

1. H−2: (σ1s)2(σ∗1s)1, bậc liên kết = (2-1)/2 = 0.5; H2: (σ1s)2, bậc liên kết = 1; H+2: (σ1s)1, bậc liên kết = 0.5. Bậc liên kết càng lớn, độ dài liên kết càng nhỏ. Vì vậy, độ dài liên kết tăng dần theo thứ tự H2 < H−2 = H+2. Phát biểu 1 sai.
2. CO: (σ2s)2 (σ∗2s)2 (σ2p)2 (π2p)4, bậc liên kết = (8-2)/2 = 3; O2: (σ2s)2 (σ∗2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π∗2p)2, bậc liên kết = (8-4)/2 = 2. Phát biểu 2 đúng.
3. Các electron nằm trên các MO không liên kết không có ảnh hưởng gì đến bậc liên kết. Phát biểu 3 đúng.
4. Liên kết cộng hóa trị có thể tạo bởi số lẻ electron, ví dụ H+2, H−2. Phát biểu 4 sai.
5. Các phân tử hoặc ion có chứa electron độc thân thì có tính thuận từ. Phát biểu 5 đúng.

Vậy các phát biểu đúng là 2, 3, 5.