Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg.

Để tính khối lượng phân tử của chất A, ta sử dụng công thức áp suất thẩm thấu:

π = (n/V)RT

Trong đó:

• π là áp suất thẩm thấu (atm)


• n là số mol chất tan


• V là thể tích dung dịch (lít)


• R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)


• T là nhiệt độ (K)

Từ công thức trên, ta có thể suy ra số mol chất tan:

n = πV / RT

Thay số vào:

n = (0,436 atm * 1 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * (25 + 273) K)

n = 0,436 / (0,0821 * 298)

n ≈ 0,0178 mol

Ta biết rằng 1 g chất A tương ứng với 0,0178 mol. Vậy, khối lượng phân tử của chất A là:

M = m / n

M = 1 g / 0,0178 mol

M ≈ 56,18 g/mol

Vậy, đáp án gần nhất là 56 g/mol.

Khi nhiệt độ tăng từ 300°C lên 500°C, giá trị của hằng số cân bằng Kp tăng từ 11,5 lên 33. Điều này có nghĩa là khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều tạo ra B(k) và C(k). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ mà cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, thì phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Do đó, phản ứng A(k) ⇌ B(k) + C(k) là một quá trình thu nhiệt.

Để giải bài toán này, ta sử dụng phương trình Van't Hoff để tính ΔH° và sau đó tính ΔS°.

Phương trình Van't Hoff:

ln(K2/K1) = -(ΔH°/R) * (1/T2 - 1/T1)

Trong đó:

K1 = 2900 (tại T1 = 28°C = 301 K)

K2 = 40 (tại T2 = 48°C = 321 K)

R = 8.314 J/(mol.K)

Tính ΔH°:

ln(40/2900) = -(ΔH°/8.314) * (1/321 - 1/301)

ln(40/2900) = -(ΔH°/8.314) * (-0.0002077)

-4.28 = (ΔH°/8.314) * 0.0002077

ΔH° = (-4.28 * 8.314) / 0.0002077

ΔH° = -172050 J/mol = -172.05 kJ/mol

Tính ΔS°:

ΔG° = -R*T*lnK = ΔH° - TΔS°

Chọn T1 = 301K, K1 = 2900

ΔG° = -8.314 * 301 * ln(2900) = -8.314 * 301 * 7.972 = -20007.9 J/mol = -20.0079 kJ/mol

ΔS° = (ΔH° - ΔG°) / T

ΔS° = (-172050 - (-20007.9)) / 301

ΔS° = -152042.1 / 301

ΔS° = -505.12 J/(mol.K)

Vậy, ΔH° = -172.05 kJ/mol và ΔS° = -505.12 J/(mol.K). Đáp án gần nhất là B.