Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C17H35COOH (dd) ⇌ (C17H35COOH)2 (dd). Tại 28oC phản ứng có Kc = 2900 và tại 48oC có Kc = 40. Tính ∆Ho và ∆So của phản ứng.

∆Ho = -2,39 kJ và ∆So = -537,32 J

∆Ho = -172,05 kJ và ∆So = -505,32 J

∆Ho = -86,32 kJ và ∆So = -249,14 J

∆Ho = -55,07 kJ và ∆So = -80,31 J

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Để giải bài toán này, ta sử dụng phương trình Van't Hoff để tính ΔH° và sau đó tính ΔS°.

Phương trình Van't Hoff:

ln(K2/K1) = -(ΔH°/R) * (1/T2 - 1/T1)

Trong đó:

K1 = 2900 (tại T1 = 28°C = 301 K)

K2 = 40 (tại T2 = 48°C = 321 K)

R = 8.314 J/(mol.K)

Tính ΔH°:

ln(40/2900) = -(ΔH°/8.314) * (1/321 - 1/301)

ln(40/2900) = -(ΔH°/8.314) * (-0.0002077)

-4.28 = (ΔH°/8.314) * 0.0002077

ΔH° = (-4.28 * 8.314) / 0.0002077

ΔH° = -172050 J/mol = -172.05 kJ/mol

Tính ΔS°:

ΔG° = -R*T*lnK = ΔH° - TΔS°

Chọn T1 = 301K, K1 = 2900

ΔG° = -8.314 * 301 * ln(2900) = -8.314 * 301 * 7.972 = -20007.9 J/mol = -20.0079 kJ/mol

ΔS° = (ΔH° - ΔG°) / T

ΔS° = (-172050 - (-20007.9)) / 301

ΔS° = -152042.1 / 301

ΔS° = -505.12 J/(mol.K)

Vậy, ΔH° = -172.05 kJ/mol và ΔS° = -505.12 J/(mol.K). Đáp án gần nhất là B.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 21

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (ℓ) ® H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, vậy phản ứng này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng H2O2 (ℓ) → H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, nghĩa là ΔH < 0.
Số mol khí tăng lên (từ 0 lên ½ mol), do đó độ hỗn loạn tăng, tức là ΔS > 0.

Biến thiên năng lượng Gibbs được tính theo công thức: ΔG = ΔH - TΔS.
Vì ΔH < 0 và ΔS > 0, nên ΔG luôn luôn âm (ΔG < 0) ở mọi nhiệt độ.
Do đó, phản ứng có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

Vậy, phương án C là đúng: ΔH < 0; ΔS > 0; ΔG < 0 có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

Câu 37:

Giả sử hệ đang ở cân bằng, phản ứng nào sau đây được coi là đã xảy ra hoàn toàn:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng được coi là xảy ra hoàn toàn khi hằng số cân bằng K của nó rất lớn (K >> 1). Điều này có nghĩa là ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các sản phẩm lớn hơn rất nhiều so với nồng độ của các chất phản ứng. Trong các phương án đã cho, phương án B có hằng số cân bằng lớn nhất (KCb = 1 × 10¹⁶), cho thấy phản ứng này gần như hoàn toàn chuyển hóa các chất phản ứng thành sản phẩm.

Câu 38:

Chọn phát biểu đúng trong các câu dưới đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các phương án:

Phương án A: Sai. Ở cùng điều kiện, khí SO₂ dễ ngưng tụ hơn H₂O do lực tương tác van der Waals giữa các phân tử SO₂ lớn hơn (do kích thước và số electron nhiều hơn), chứ không chỉ vì phân tử lượng lớn hơn. Mặc dù phân tử lượng lớn hơn đóng góp vào lực van der Waals, nhưng đây không phải là yếu tố duy nhất.
Phương án B: Sai. Iod dễ thăng hoa vì lực tương tác giữa các phân tử I₂ tương đối yếu so với năng lượng cần thiết để chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng. Việc có liên kết cộng hóa trị trong phân tử I₂ không trực tiếp giải thích hiện tượng thăng hoa.
Phương án C: Đúng. Ở cùng điều kiện, khí CO₂ dễ ngưng tụ hơn H₂ vì lực tương tác van der Waals giữa các phân tử CO₂ lớn hơn (do kích thước và số electron nhiều hơn). Phân tử lượng CO₂ lớn hơn đáng kể so với H₂, dẫn đến lực hút giữa các phân tử CO₂ mạnh hơn, làm cho CO₂ dễ chuyển sang trạng thái lỏng hoặc rắn hơn.
Phương án D: Sai. Thủy ngân ở thể lỏng ở nhiệt độ phòng chủ yếu do cấu hình electron đặc biệt của nó dẫn đến liên kết kim loại yếu hơn so với các kim loại khác. Cấu hình electron này khiến các electron khó bị “chia sẻ” để tạo thành liên kết kim loại mạnh, làm cho thủy ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiều so với các kim loại khác.

Kết luận: Phương án C là phát biểu đúng.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của ion CN- là (chọn z là trục liên kết)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ion CN- có tổng cộng 10 electron hóa trị (4 từ C, 5 từ N và 1 do điện tích âm). Theo thuyết MO, các orbital phân tử được lấp đầy theo thứ tự năng lượng tăng dần: σ2s, σ*2s, π2px, π2py, σ2pz. Vì có 10 electron, chúng sẽ lấp đầy các orbital này như sau: (σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2 hoặc (σ2s)2(σ*2s)2(π2pxπ2py)4(σ2pz)2. Như vậy, đáp án D là đúng.

Câu 40:

Chọn câu đúng: Theo thuyết MO:1) Độ dài liên kết trong các tiểu phân sau H−2,H2,H+2H2−,H2,H2+ tăng dần theo thứ tự H−2<H2<H+2H2−<H2<H2+.2) Bậc liên kết của CO lớn hơn bậc liên kết của O2.3) Các electron nằm trên các MO không liên kết không có ảnh hưởng gì đến bậc liên kết.4) Không thể tồn tại các liên kết cộng hóa trị tạo bởi số lẻ (1,3) electron.5) Các phân tử hoặc ion có chứa electron độc thân thì có tính thuận từ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta xét từng phát biểu:

H−2: (σ1s)2(σ∗1s)1, bậc liên kết = (2-1)/2 = 0.5; H2: (σ1s)2, bậc liên kết = 1; H+2: (σ1s)1, bậc liên kết = 0.5. Bậc liên kết càng lớn, độ dài liên kết càng nhỏ. Vì vậy, độ dài liên kết tăng dần theo thứ tự H2 < H−2 = H+2. Phát biểu 1 sai.
CO: (σ2s)2 (σ∗2s)2 (σ2p)2 (π2p)4, bậc liên kết = (8-2)/2 = 3; O2: (σ2s)2 (σ∗2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π∗2p)2, bậc liên kết = (8-4)/2 = 2. Phát biểu 2 đúng.
Các electron nằm trên các MO không liên kết không có ảnh hưởng gì đến bậc liên kết. Phát biểu 3 đúng.
Liên kết cộng hóa trị có thể tạo bởi số lẻ electron, ví dụ H+2, H−2. Phát biểu 4 sai.
Các phân tử hoặc ion có chứa electron độc thân thì có tính thuận từ. Phát biểu 5 đúng.

Vậy các phát biểu đúng là 2, 3, 5.

Câu 41:

Cho: 5B, 12Mg, 13Al, 17Cl, 19K. Trong các hợp chất sau: AlCl3 , BCl3 , KCl và MgCl2, hợp chất nào có tính cộng hóa trị nhiều nhất và hợp chất nào có tính ion nhiều nhất? (theo thứ tự)

Lời giải: