Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH3COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết pKaCH3COOH=4.75, pKaCH3COOH=4.75

4,75

5,74

6,5

3,2

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, tính số mol của các chất:
n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol
n(CH3COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol
n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol

Phản ứng:
KOH + CH3COOH -> CH3COOK + H2O
0.001 -> 0.001 -> 0.001 (mol)
NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O
0.00015 -> 0.00015 -> 0.00015 (mol)

Sau phản ứng:
n(CH3COOH) dư = 0.002 - 0.001 - 0.00015 = 0.00085 mol
n(CH3COOK) = 0.001 mol
n(CH3COONa) = 0.00015 mol

Dung dịch sau phản ứng là hỗn hợp CH3COOH và CH3COO- (từ CH3COOK và CH3COONa), đây là hệ đệm.
Tổng số mol CH3COO- = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol

Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])
pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085)
pH = 4.75 + log(1.3529)
pH = 4.75 + 0.1313 ≈ 4.88

Giá trị này gần nhất với đáp án B, nhưng không có đáp án chính xác. Tuy nhiên, trong các đáp án đã cho, đáp án B gần nhất.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 21

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết KaC6H5COOH=6.64.10−5KaC6H5COOH=6.64.10−5

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Tính nồng độ của acid benzoic (C6H5COOH) và NaOH:
- Khối lượng mol của acid benzoic (C6H5COOH) là 122 g/mol.
- Nồng độ của acid benzoic = (6.1 g/L) / (122 g/mol) ≈ 0.05 M.
- Khối lượng mol của NaOH là 40 g/mol.
- Nồng độ của NaOH = (1 g/L) / (40 g/mol) = 0.025 M.

2. Phản ứng trung hòa:
- NaOH sẽ phản ứng với acid benzoic để tạo thành muối benzoate (C6H5COO-) và nước.
- Phương trình phản ứng: C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O
- Vì nồng độ NaOH nhỏ hơn acid benzoic, NaOH sẽ phản ứng hết.
- Nồng độ acid benzoic còn lại sau phản ứng = 0.05 M - 0.025 M = 0.025 M.
- Nồng độ muối benzoate tạo thành = 0.025 M.

3. Tính pH của dung dịch đệm:
- Dung dịch sau phản ứng là dung dịch đệm chứa acid benzoic và muối benzoate.
- Sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([C6H5COO-] / [C6H5COOH])
- pKa = -log(Ka) = -log(6.64 x 10^-5) ≈ 4.177
- pH = 4.177 + log(0.025 / 0.025) = 4.177 + log(1) = 4.177 + 0 = 4.177

Vậy pH của dung dịch là 4.177.

Câu 31:

Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta sử dụng công thức Raoult về độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch:

ΔP = P₀ * x₂

Trong đó:

* ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch.
* P₀ là áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết (nước) ở nhiệt độ đó.
* x₂ là phần mol của chất tan (C₆H₁₂O₆) trong dung dịch.

Bước 1: Tính số mol của C₆H₁₂O₆

* Khối lượng mol của C₆H₁₂O₆ = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 g/mol
* Độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200 g trong 100 ml H₂O, tức là 200 g trong 100 g H₂O.
* Số mol C₆H₁₂O₆ = 200 g / 180 g/mol ≈ 1,111 mol

Bước 2: Tính số mol của H₂O

* Khối lượng mol của H₂O = 18 g/mol
* Số mol H₂O = 100 g / 18 g/mol ≈ 5,556 mol

Bước 3: Tính phần mol của C₆H₁₂O₆ (x₂)

* x₂ = số mol C₆H₁₂O₆ / (số mol C₆H₁₂O₆ + số mol H₂O)
* x₂ = 1,111 / (1,111 + 5,556) ≈ 0,1667

Bước 4: Tính độ giảm áp suất hơi bão hòa (ΔP)

* ΔP = P₀ * x₂
* ΔP = 23,76 mmHg * 0,1667 ≈ 3,96 mmHg

Vậy, độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C là khoảng 3,96 mmHg. Giá trị này gần nhất với đáp án C.

Câu 32:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 1000 ml H2O, áp suất thẩm thấu của dung dịch là 0,436 atm ở 250C.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính khối lượng phân tử của chất A, ta sử dụng công thức áp suất thẩm thấu:

π = (n/V)RT

Trong đó:

π là áp suất thẩm thấu (atm)

n là số mol chất tan

V là thể tích dung dịch (lít)

R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)

T là nhiệt độ (K)

Từ công thức trên, ta có thể suy ra số mol chất tan:

n = πV / RT

Thay số vào:

n = (0,436 atm * 1 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * (25 + 273) K)

n = 0,436 / (0,0821 * 298)

n ≈ 0,0178 mol

Ta biết rằng 1 g chất A tương ứng với 0,0178 mol. Vậy, khối lượng phân tử của chất A là:

M = m / n

M = 1 g / 0,0178 mol

M ≈ 56,18 g/mol

Vậy, đáp án gần nhất là 56 g/mol.

Câu 33:

Chọn đáp án đúng: Phản ứng thuận nghịch A2 (k) + B2 (k) ⇄ 2AB (k). Có hệ số nhiệt độ g của phản ứng thuận và phản ứng nghịch lần lượt là 2 và 3. Hỏi khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều nào và từ đó suy ra dấu của DH° của phản ứng thuận.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt.

Ta có hệ số nhiệt độ γ của phản ứng thuận là 2 và của phản ứng nghịch là 3. Điều này có nghĩa là vận tốc phản ứng nghịch tăng nhanh hơn vận tốc phản ứng thuận khi tăng nhiệt độ.

Do đó, khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Phản ứng dịch chuyển theo chiều nghịch là chiều thu nhiệt, suy ra chiều thuận là chiều tỏa nhiệt. Vì vậy, ΔH° < 0.

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 34:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A(k) ⇌ B(k) + C(k) ở 300oC có Kp = 11,5 và ở 500oC có Kp = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi nhiệt độ tăng từ 300°C lên 500°C, giá trị của hằng số cân bằng Kp tăng từ 11,5 lên 33. Điều này có nghĩa là khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều tạo ra B(k) và C(k). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ mà cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, thì phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Do đó, phản ứng A(k) ⇌ B(k) + C(k) là một quá trình thu nhiệt.

Câu 35:

Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C17H35COOH (dd) ⇌ (C17H35COOH)2 (dd). Tại 28oC phản ứng có Kc = 2900 và tại 48oC có Kc = 40. Tính ∆Ho và ∆So của phản ứng.

Lời giải: