Cho 100 mL HCOOH 0,5 M + 400 mL HCOONa 0,125 M. Tính pH dung dịch thu được. Cho: pK_HCOOH = 3,65. 

Khi định lượng Cl^- bằng phương pháp Volhard, ta cần phải làm thêm bước nào dưới đây:

Kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA được gọi là:

Tính pH dung dịch sau khi trộn 75ml dung dịch CH₃COOH 0,1M với 25ml dung dịch CH₃COOH 0,25M. Biết pKa_CH3COOH = 4,75.

Sai số do phương pháp đo dẫn đến:

Mg²⁺ + NH₄OH/NH₄Cl → ?

Muốn có kết tủa:

Khi tiến hành phân tích 1 mẫu bất kỳ thường mắc phải các loại sai số:

Khi ly tâm cần lưu ý:

Hòa tan hết 21,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe trong dung dịch HCl, có V lít H₂ (đktc) thoát ra. Trị số V dưới đây không thể có?

Quan niệm về acid base trong bài giảng này là theo thuyết của ...........

Khi [Ind^-]/[HInd] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Trị số chính xác pH của dung dịch HCl 10^-7M là:

Chuẩn độ 50ml base yếu BOH 0,1M có K_b = 10^-5 bằng dung dịch HCl 0,1M. Khi chuẩn độ đến V_HCl = 50,01ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Một dung dịch NaCl có nồng độ 10^-3 N tức là tương đương với:

Trong phương pháp Volhard, khi tới điểm tương đương sẽ tạo thành một phức màu, phức này là sự kết hợp giữa:

Chỉ thị dùng trong phương pháp Mohr:

Một lọ dung dịch HCl ngoài nhãn có ghi nồng độ P% = 37% và d = 1,19 g/ml. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch.

Lấy 21,6ml dung dịch H₂SO_4đđ (P% = 98%, d = 1,84g/ml) cho vào bình định mức 100ml. Thêm nước vừa đủ tới vạch thu được dung dịch H₂SO₄ X(M). Tính X.

Thuốc thử nhóm của Cation nhóm I:

Khi tiến hành phân tích 1 mẫu bất kỳ thường mắc phải các loại sai số: