Khi [Ind^-]/[HInd] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Dung dịch Na₂CO₃ 0,1M là một:

Định lượng bằng phương pháp kết tủa thường được sử dụng để xác định:

Phản ứng thuận nghịch:

X là một trong sáu muối: AgNO₃, Cu(NO₃)₂, MgCO₃, Ba(HCO₃)₂, NH₄HCO₃, NH₄Cl. Đem nung X cho đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn Y, chất rắn Y này hòa tan được trong nước tạo dung dịch Z. X là muối nào?

Trong chuẩn độ aicd mạnh bằng base mạnh thì điểm tương đương của đường cong chuẩn độ:

Phương pháp Mohr thích hợp để định lượng:

Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃ 1M và ZnSO₄ 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là:

Muối nào sau đây khi hoà tan vào nước sẽ cho một dung dịch có pH gần bằng 7?

Tính pH dung dịch sau khi trộn 75ml dung dịch CH₃COOH 0,1M với 25ml dung dịch CH₃COOH 0,25M. Biết pKa_CH3COOH = 4,75.

Nhúng một một miếng kim loại M lượng dư vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc, kim loại Cu tạo ra bám hết vào miếng kim loại M. Đem cân lại thấy khối lượng dung dịch giảm 13,8 gam so với trước khi phản ứng. M là kim loại nào?

Một chất chỉ thị oxy hoá - khử phải đáp ứng các điều kiện:

Định lượng base mạnh bằng acid mạnh, dùng chỉ thị phenolphtalein, dung dịch sẽ chuyển màu từ ..........

Phương pháp định lượng bằng iod là phương pháp định lượng:

Chọn câu sai: Tủa tinh thể thường tiến hành trong điều kiện .........

Chọn đáp án sai. Tủa vô định hình thường tiến hành trong điều kiện:

Cu²⁺ + Na₂S₂O₃ → ?

Trong phương pháp Volhard, sử dụng môi trường:

Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ cho sản phẩm:

Hòa tan m gam Al vừa đủ trong V (ml) dung dịch H₂SO₄ 61% (có khối lượng riêng 1,51 g/ml), đun nóng, có khí mùi xốc thoát ra, có 2,88 gam chất rắn vàng nhạt lưu huỳnh (S) và dung dịch D. Cho hấp thu hết lượng lượng khí mùi xốc trên vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 21,6 gam kết tủa muối sunfit. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m là:

Xem phản ứng cân bằng sau đây là phản ứng đơn giản:

  2SO₂(k)       +     O₂(k)  \(\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)  2SO₃(k)

Phản ứng trên đang ở trạng thái cân bằng trong một bình chứa ở nhiệt độ xác định. Nếu làm giảm thể tích bình chứa một nửa, tức làm tăng nồng độ mol/lít các chất trong phản ứng trên gấp đôi thì: