Cho 10 mL CH₃COOH 0,5 M + 40 mL CH₃COONa 0,125 M. Tính pH dung dịch thu được. Cho: pK_CH3COOH = 4,75.

Chất nào có tính khử tốt nhất trong các chất sau đây?

Tính pH dung dịch sau khi trộn 75ml dung dịch CH₃COOH 0,1M với 25ml dung dịch CH₃COOH 0,25M. Biết pKa_CH3COOH = 4,75.

Xét phản ứng:  H₂S    +    CuCl₂    →   CuS     +    2HCl

Dùng thuốc thử nào sau đây để xác định sự hiện diện của Anion nhóm II:

Chuẩn độ 50ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 100ml thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,36.

Chuẩn độ dung dịch Na₂CO₃ 0,1 N bằng HCl 0,1 N. Cho biết K_a1 = 3.10^-7 và K_a2 = 6.10^-11. Điểm tương đương thứ nhất nên xác định bằng chỉ thị .........

Một người thêm nước cất vào dung dịch NaOH có pH = 14 nhằm thu được dung dịch có pH = 13. Người đó đã pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần?

Sắp theo thứ tự pH tăng dần các dung dịch muối có cùng nồng độ mol/l:

(I): KCl;   (II): FeCl₂;   (III): FeCl₃;   (IV): K₂CO₃

\({H_2}O + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + } + O{H^ - },{K_{nuoc}} = \frac{{\left[ {{H_3}{O^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]}}{{{{\left[ {{H_2}O} \right]}^2}}}\) ; K_nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25°C thì K_nước =

Khi [Ind^-]/[HInd] = 50 thì pH dung dịch là bao nhiêu?

Nhúng một một miếng kim loại M lượng dư vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc, kim loại Cu tạo ra bám hết vào miếng kim loại M. Đem cân lại thấy khối lượng dung dịch giảm 13,8 gam so với trước khi phản ứng. M là kim loại nào?

Điện phân là:

Chọn phát biểu đúng trong phương pháp định lượng bằng iod:

Cho dung dịch HNO₃ loãng vào một cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 3,136 lít khí NO thoát ra (đktc), còn lại m gam chất không tan. Trị số của m là:

Các phương pháp định lượng bằng bạc nitrat gồm:

Cho 100 mL HCOOH 0,5 M + 400 mL HCOONa 0,125 M. Tính pH dung dịch thu được. Cho: pK_HCOOH = 3,65. 

Cho: C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Dung dịch K₂Cr₂O₇ 3M thì có nồng độ đương lượng là:

Chất khoáng đolomit (dolomite) gồm CaCO₃.MgCO₃. Tuy nhiên trong một số trường hợp, tỉ lệ số mol giữa CaCO₃ với MgCO₃ khác 1 : 1. Có một mẩu đolomit coi là hỗn hợp gồm CaCO₃ và MgCO₃. Đem nung 20,008 gam một mẩu đolomit này cho đến khối lượng không đổi thì còn lại 11,12 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong mẩu đolomit trên là:

Khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.05M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 20,5ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Chuẩn độ dung dịch Na₂CO₃ 0,1 N bằng HCl 0,1 N. Cho biết K_a1 = 3.10^-7 và K_a2 = 6.10^-11. pH tại điểm tương thứ hai = ..........