Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sainZn = 9,75 : 65 = 0,15mol
mHCl = (100.9,125) : 100 = 9,125gam ⇒ nHCl = 9,125 : 36,5 = 0,25mol
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Xét tỉ lệ: nZn/1 = 0,15 và nHCl/2 = 0,25/2 = 0,125
Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết
=> tính theo số mol HCl
Theo PTHH: \({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{{0,25}}{2} = 0,125{\mkern 1mu} mol\)
nZn phản ứng = \(\frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{{0,25}}{2} = 0,125{\mkern 1mu} mol\)
Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H2 sinh ra bay khỏi dung dịch
=> mdd sau pứ = mZn phản ứng + mdd HCl – mH2 = 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam
\(C{{\rm{\% }}_{dd\,ZnC{l_2}}} = \frac{{0,125.136}}{{107,875}}.100{\rm{\% }} = 15,76{\rm{\% }}\)
Đáp án cần chọn là: B
