Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

CaCO₃ \(\mathop  \to \limits^{{t^o}} \) CaO + CO₂

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃.

Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là :

Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Có thể tính tốc độ phản ứng theo

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

Cho phản ứng: \(2NO + {O_2} \to 2N{O_2}\)

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nào?

Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:

Ống (1) chứa 3 gam dung dịch HCl 18%.

Ống (2) chứa 9 gam dung dịch HCl 6%.

Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm hạt có kích thước giống nhau cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Có hai cốc chứa dung dịch Na2SO3, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H2SO4 cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

Khi tăng nhiệt độ từ 50^oC đến 90^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần, biết rằng sau khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.104 mol (l.s). Tính giá trị của a.

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Biết nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,0240M, nồng độ N₂O₅ sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là

Cho phản ứng: Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) →  Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu? 

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

Tốc độ của phản ứng: \({H_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\;\) tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20⁰C lên 170⁰C? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?