Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?

Cho phản ứng:

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5 giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

\({N_{2{\rm{ }}(k)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}(k)}}\;\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{xt,{t^o}} 2N{H_{3{\rm{ }}(k)}}\)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Cách nào dưới đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?

Yếu tố nào không làm thay đổi tốc độ của hản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước?

Hằng số tốc độ phản ứng k

Cho phản ứng hóa học sau: 

\(4N{H_{3{\rm{\;}}(k)}} + 3{O_{2{\rm{\;}}(k)}}\mathop {\mathop \leftrightarrow \limits^{{v_t}} }\limits_{{v_n}} 2{N_{2{\rm{\;}}(k)}} + 6{H_2}{O_{\left( h \right)}},{\rm{\Delta }}H < 0\)

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây biết khi cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂ , sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). 

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Có thể tính tốc độ phản ứng theo

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng bột mịn, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng khối vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: \(2NO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_{2\;}}\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{O_2}\;\left( k \right)\). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B.

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: \(2NO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_{2\;}}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{O_2}\;\left( k \right)\) . Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

Tiến hành đồng thời thí nghiệm sau: Cho vào hai cốc 1 và 2 cùng một lượng đá vôi có cùng kích cỡ.

- Cho vào cốc 1: 100ml nước + 200ml dung dịch HCl 1M

- Cho vào cốc 2: 200ml nước + 100ml dung dịch HCl 1M

Hiện tượng quan sát được ở hai cốc là

Hãy viết công thức tính tốc độ phản ứng hóa học?

Tính tốc độ TB của phản ứng biết, tại phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với ban đầu.