X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Trong đó số hạt mang điện của Y nhiều hơn số hạt mang điện của X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là gì?

Một nguyên tố d có 4 lớp electron, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Tổng số electron s và electron p của nguyên tố này là

Nguyên tử S (Z=16) nhận thêm 2e thì cấu hình của nó là gì?

Zn = 65u, r = 2.10^-15m. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm là bao nhiêu?

Cation M³⁺ có 18 electron. Cấu hình electron của nguyên tố M là

Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau:

Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị 24, 26 lần lượt là bao nhiêu?

Có 3 nguyên tử: ${}_6^{12}X,\;{}_7^{14}Y,\;{}_6^{14}Z$. Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là

Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

${X:{\rm{ }}1{s^2}\;2{s^2}\;2{p^2}}$

${Y:{\rm{ }}1{s^2}\;2{s^2}\;2{p^6}\;3{s^1}}$

${Z:{\rm{ }}1{s^2}\;2{s^2}\;2{p^6}\;3{s^2};}$

${T:{\rm{ }}1{s^2}\;2{s^2}\;2{p^6}\;3{s^2}\;3{p^1}}$

${Q:{\rm{ }}1{s^2}\;2{s^2}\;2{p^6}\;3{s^2}\;3{p^5}}$

${R:{\rm{ }}1{s^2}\;2{s^2}\;2{p^6}\;3{s^2}\;3{p^6}}$

Các nguyên tố kim loại là

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây ?

Nhận định nào sau đây không đúng?

Số electron tối đa trong phân lớp p là?

Nguyên tử của nguyên tố T có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s². Phát biểu nào sau đây về nguyên tố T không đúng?

Các electron thuộc cùng một phân lớp sẽ có năng lượng

Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁴ là:

Có các đồng vị sau ${}_1^1H;\;{}_1^2H;\;{}_{17}^{35}Cl;{}_{17}^{37}Cl$. Có thể tạo ra số phân tử hiđroclorua HCl là

Một hỗn hợp gồm hai đồng vị có số khối trung bình 31,1 và có tỉ lệ phần trăm các đồng vị là 90% và 10%. Tổng số hạt trong hai đồng vị là 93 và tổng số hạt không mang điện bằng 0,55 lần tổng số hạt mang điện. Số nơtron của đồng vị có số khối lớn hơn là

Nguyên tử sodium (Na) có Z = 11. Cấu hình electron của ion Na⁺ là

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi:

Trong tự nhiên, Cu có hai đồng vị bền là ${}_{29}^{63}Cu;{}_{29}^{65}Cu$, nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Phần trăm khối lượng ${}_{29}^{63}Cu$ trong CuS (biết nguyên tử khối của S là 32) là:

Nguyên tố X có Z = 28, cấu hình electron của ion X²⁺ là:

Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị ¹⁶O (x1%) , ¹⁷O (x2%) , ¹⁸O (4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị ¹⁶O và ¹⁷O lần lượt là: