Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng nào?

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) bằng

Cho phản ứng hóa học sau đây:

CH₄(g) + H₂O(l) → CO₂(g) + 3H₂(g) có \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 250 kJ.

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 2 gam khí H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\({C_4}{H_{10}}\left( g \right) \to {C_2}{H_4}\left( g \right) + {C_2}{H_6}\left( g \right)\)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây sai?

Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị D_rH gọi là

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

\({C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2} \to {C_2}{H_6}\left( g \right)\)      \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 137,0kJ\)

Cho phản ứng hóa học: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng

Phản ứng tỏa nhiệt là

Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

Có các phản ứng hóa học sau:

(1) 2Na(s) + \(\frac{1}{2}\;\) O₂(g) → Na₂O(s) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -417,98 kJ

(2) \(\frac{1}{2}\;\) H₂(g) + \(\frac{1}{2}\;\) I₂(r) → HI(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 26,48 kJ

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là?

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là \({\Delta _r}H_{298}^0\), là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì