Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

Phát biểu nào sau đây là sai?

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng nào?

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào dưới đây có giá trị âm?

Cho phản ứng hóa học sau: 1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6nCO₂(g) + 6nH₂O(l) → (C₆H₁₂O₆)_n(s) + 6nO₂(g)

Hãy tính xem cần phải cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s), biết enthalpy tạo thành chuẩn của chất này là -1271,1 kJ.mol^-1

Ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) bằng

Tính \({\Delta _r},H_{298}^0\) các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₄(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt sau:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s)?

Phản ứng tỏa nhiệt là

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Các phát biểu đúng là

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là?

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là \({\Delta _r}H_{298}^0\), là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

Phản ứng thu nhiệt là

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\({C_3}{H_6}\left( g \right) + {H_2}\left( g \right) \to {C_3}{H_8}\left( g \right)\)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị DrH gọi là

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

\(Cu{\left( {OH} \right)_2}\left( s \right)\mathop  \to \limits^{{t^o}} CuO\left( s \right) + H{O_2}\left( l \right)\)    \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 9,0kJ\)

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

\(S{O_2}\left( g \right) + \frac{1}{2}{O_2}\left( g \right) \to S{O_3}\left( l \right)\)      \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 144,2kJ\)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃: \({\Delta _f}H_{298}^0\left( {S{O_3}\left( l \right)} \right) =  - 441,0kJ/mol\)

Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là?