Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l) và giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.

Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là?

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

\(Cu{\left( {OH} \right)_2}\left( s \right)\mathop  \to \limits^{{t^o}} CuO\left( s \right) + H{O_2}\left( l \right)\)    \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 9,0kJ\)

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn là

Cho phản ứng sau đây

H₂(g) + Cl₂(k) → 2HCl    \({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{ }} - 184,6{\rm{ }}kJ\).

Phản ứng trên là

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

Phản ứng hóa học nào dưới đây cần phải khơi mào?

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

C₂H₂(g) + 2H₂(g) →C₂H₆(g)

biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): Eb (H–H) = 436 kJ/mol; Eb (C–H) = 418 kJ/mol; Eb (CºC) = 837 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\({C_4}{H_{10}}\left( g \right) \to {C_2}{H_4}\left( g \right) + {C_2}{H_6}\left( g \right)\)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Phát biểu nào sau đây sai?

Người ta xác định được một phản ứng hóa học có  \(\mathop {{\Delta _r}H}\nolimits_{289}^0 \)  > 0. Đây là