Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -890,36 kJ

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Cho phản ứng sau đây:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\({C_3}{H_6}\left( g \right) + {H_2}\left( g \right) \to {C_3}{H_8}\left( g \right)\)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

\({2{H_2}\;\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( g \right)\mathop \to \limits^{{t^o}} \;{H_2}O(g)}\)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) bằng

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào dưới đây sẽ có giá trị âm?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 12$\frac{1}{2}$ mol O₂ (ở thể khí) thu được 1 mol Na₂O (ở thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau

Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6nCO₂(g) + 6nH₂O(l) → (C₆H₁₂O₆)_n(s) + 6nO₂(g)

Hãy tính xem cần phải cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s), biết enthalpy tạo thành chuẩn của chất này là -1271,1 kJ.mol^-1

Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi

Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt sau:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s)?

Cho phản ứng:\(4HCl{\rm{ }}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( g \right)\mathop \to \limits^{{t^o}} \;2C{l_2}\;\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}2{\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }}\left( g \right)\)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

\(C{H_4}\left( g \right) + 2{O_2}\left( g \right)\mathop  \to \limits^{{t^o}} C{O_2}\left( g \right) + 2{H_2}O\left( g \right)\)

biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^0\) của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

Ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) bằng

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)     \(\mathop {{\Delta _r}H}\nolimits_{289}^0 \)   = –571,6 kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

Phản ứng tỏa nhiệt là

Phương trình nhiệt hóa học là

Người ta xác định được một phản ứng hóa học có  \(\mathop {{\Delta _r}H}\nolimits_{289}^0 \)  > 0. Đây là

Nhiệt tạo thành (DfH) của một chất là