Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
\(C{H_4}\left( g \right) + 2{O_2}\left( g \right)\mathop \to \limits^{{t^o}} C{O_2}\left( g \right) + 2{H_2}O\left( g \right)\)
biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^0\) của CH4(g) là -74,9 kJ/mol, của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol, của H2O(l) là -285,8 kJ/mol.
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiĐáp án C
Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:
\(\sum {\Delta _f}H_{298}^0\left( {c} \right) = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {C{H_4}\left( g \right)} \right) + {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}\left( g \right)} \right).2 = - 74,9 + 0.2 = - 74,9\left( {kJ} \right)\)
Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:
\(\sum {\Delta _f}H_{298}^0\left( {sp} \right) = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {C{O_2}\left( g \right)} \right) + {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O\left( g \right)} \right).2 = - 393,5 + \left( { - 285,8} \right).2 = - 965,1\left( {kJ} \right)\)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {\Delta _f}H_{298}^0\left( {sp} \right) - \sum {\Delta _f}H_{298}^0\left( {c} \right) = - 965,1 - \left( { - 74,9} \right) = - 890,2\left( {kJ} \right)\)
