Có bao nhiêu electron trong ion ₂₄⁵²Cr³⁺ ?

Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là

Orbital nguyên tử chính xác được kí hiệu là

Trong tự nhiên, nguyên tử oxi có 3 đồng vị ¹⁶O;¹⁷O;¹⁸O . Hiđro cũng có 3 đồng vị là ¹H;²H;³H . Số lượng phân tử H₂O có thể tạo thành từ các đồng vị trên là:

Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Xác định R

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}\;\;\)?

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bất thường?

Số electron và số nơtron của nguyên tử \(_{15}^{31}P\) lần lượt là

Có bao nhiêu electron trong ion \(CO_3^{2 - }\)

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Nguyên tử iron (Fe) có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử iron là

Chọn phát biểu đúng về lớp electron trong 4 ý sau?

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình e của X là

Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố phi kim?

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: ¹H, ²H, ³H. Oxi có 3 đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O được tạo thành từ các loại đồng vị trên:

Số hiệu G thuộc chu kì 3, nhóm VIA?

Cho các phát biểu sau:

(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(b) Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1. Tổng số electron trong ion (X₃Y)⁻ là 32. X, Y, Z lần lượt là

Nguyên tố Bo có 2 đồng vị bền là  ¹¹B (x₁ %) và ¹⁰B (x₂ %), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x₁ % là:

Phát biểu nào sau đây là sai?