Tính nồng độ mol của KMnO₄ trong phản ứng với acid citric trong môi trường H⁺, biết CN_KMnO₄ = 0,1N2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O
Đáp án đúng: B
Trong phản ứng giữa KMnO₄ và acid citric (H₂C₂O₄) trong môi trường acid (H⁺), ta có phương trình phản ứng:
2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O
Đề bài cho nồng độ đương lượng (CN) của KMnO₄ là 0,1N.
Ta biết rằng, trong phản ứng oxy hóa khử, số đương lượng gam của chất oxy hóa bằng số đương lượng gam của chất khử.
Trong phản ứng này, KMnO₄ đóng vai trò là chất oxy hóa và Mn trong KMnO₄ giảm từ số oxy hóa +7 xuống +2 trong MnSO₄. Vậy, mỗi phân tử KMnO₄ trao đổi 5 electron.
Ta có mối quan hệ giữa nồng độ mol (CM) và nồng độ đương lượng (CN) như sau:
CN = CM * số electron trao đổi
Trong trường hợp này:
0,1 N = CM * 5
=> CM = 0,1 / 5 = 0,02 M
Vậy, nồng độ mol của KMnO₄ là 0,02M.
