Chọn phát biểu đúng:
1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại.
2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO₄²⁻/PO₄³⁻, trong dung môi nước ta có: Ka × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nướ
3) Hằng số điện li Kb của NH₃ trong dung dịch nước là 1,8 × 10⁻⁵, suy ra Ka của NH₄⁺ là 5,62×10⁻¹⁰ C.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phân tích từng phát biểu:
1) Phát biểu này đúng. Acid mạnh có xu hướng cho proton rất dễ dàng, do đó base liên hợp của nó sẽ có xu hướng nhận proton rất yếu và ngược lại.
2) Phát biểu này đúng. Trong dung môi nước, tích số ion của nước Kn = Ka × Kb đối với cặp acid-base liên hợp.
3) Phát biểu này đúng. Ta có Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴. Với Kb của NH₃ là 1,8 × 10⁻⁵, suy ra Ka của NH₄⁺ là Ka = Kw / Kb = 10⁻¹⁴ / (1,8 × 10⁻⁵) ≈ 5,56 × 10⁻¹⁰. Giá trị 5,62 x 10⁻¹⁰ C có thể coi là chấp nhận được do sai số làm tròn.
Vậy cả ba phát biểu đều đúng.
