Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào dưới đây, dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính:

1) KOH + HClO4

2) NaOH + HF

3) NH3 + CH3COOH

4) NH3 + HCl

5) NaOH + NaHCO3

6) Ba(OH)2 + HNO3

Không đổi theo thời gian

Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng không

Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng một hằng số khác không

Tăng dần theo thời gian

Phụ thuộc vào nồng độ CA và CB

v = k.CA².CB

v = k.CC

v = k.CA^m.CB^n, với m và n là những giá trị tìm được từ thực nghiệm

v = k.CA^m.CB^n, với m và n là những giá trị tìm được từ phương trình phản ứng

∆H

∆G

E* (năng lượng hoạt hóa)

Kcb (hằng số cân bằng)

2,54×10⁻⁴ s⁻¹

3,66×10⁻⁴ s⁻¹

1,89×10³ s⁻¹

1,78×10² s⁻¹

Tăng entropi của phản ứng

Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Tăng số va chạm của các tiểu phân hoạt động

Tăng hằng số tốc độ của phản ứng

Tăng năng lượng tiểu phân

Làm phản ứng nhanh đạt đến cân bằng

Làm phản ứng xảy ra hoàn toàn

Tăng hiệu suất phản ứng theo chiều thuận

Của bất kỳ phản ứng nào cũng tăng lên khi khuấy trộn

Chỉ được quyết định bởi tương tác hóa học của bản thân chất phản ứng

Phụ thuộc vào bề mặt tiếp xúc pha mà không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng

Tăng lên khi tăng bề mặt tiếp xúc pha

Sức điện động giảm khi pha loãng dung dịch tại điện cực (2)

Thế điện cực (2) giảm khi nồng độ HCl giảm

Điện cực (1) là điện cực dương

Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (2)

0,771V

0,667V

1,33V

0,627V