Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1 M. Biết tích số tan của PbI₂ bằng 1,4 ×10⁻⁸

1,4 × 10⁻⁵

2,4 × 10⁻³

1,2 × 10⁻⁴

1,4 × 10⁻⁶

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phản ứng hòa tan của PbI₂ trong nước là:

PbI₂ (r) ⇌ Pb²⁺ (aq) + 2I⁻ (aq)

Gọi S là độ tan của PbI₂ trong dung dịch KI 0,1 M. Khi đó, nồng độ của Pb²⁺ là S và nồng độ của I⁻ là 0,1 + 2S. Vì tích số tan của PbI₂ rất nhỏ (1,4 × 10⁻⁸), nên có thể bỏ qua 2S so với 0,1.

Tích số tan của PbI₂ được biểu diễn như sau:

Ksp = [Pb²⁺][I⁻]² = 1,4 × 10⁻⁸

Thay các giá trị nồng độ vào, ta có:

1,4 × 10⁻⁸ = S × (0,1)²

Giải phương trình để tìm S:

S = (1,4 × 10⁻⁸) / (0,1)² = 1,4 × 10⁻⁶

Vậy nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1 M là 1,4 × 10⁻⁶ M.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 4

40 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chọn đáp án đúng:Cho: Kb(NH₃) = 10⁻⁴,⁷⁵; Ka(HF) = 10⁻³,¹⁷; Ka(HCN) = 10⁻⁹,²¹; Ka(CH₃COOH) = 10⁻⁴,⁷⁵Trong các dung dịch sau, dung dịch nào có tính base:

1) Dung dịch NH4F 0,1M

2) Dung dịch NH4CN 0,1M

3) Dung dịch NaOH 10–9 M

4) Dung dịch Na3PO4 0,1M

5) Dung dịch CH3COOH 0,1M

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định dung dịch có tính base, ta xét các chất điện ly và sự thủy phân của chúng:

1) Dung dịch NH₄F 0,1M: NH₄⁺ là acid yếu (Ka = Kw/Kb(NH₃) = 10⁻¹⁴/10⁻⁴,⁷⁵ = 10⁻⁹,²⁵) và F⁻ là base yếu (Kb = Kw/Ka(HF) = 10⁻¹⁴/10⁻³,¹⁷ = 10⁻¹⁰,⁸³). Vì Ka(NH₄⁺) > Kb(F⁻) nên dung dịch có tính acid.

2) Dung dịch NH₄CN 0,1M: NH₄⁺ là acid yếu (Ka = 10⁻⁹,²⁵) và CN⁻ là base yếu (Kb = Kw/Ka(HCN) = 10⁻¹⁴/10⁻⁹,²¹ = 10⁻⁴,⁷⁹). Vì Kb(CN⁻) > Ka(NH₄⁺) nên dung dịch có tính base.

3) Dung dịch NaOH 10⁻⁹ M: NaOH là base mạnh, dù nồng độ rất nhỏ nhưng vẫn có tính base.

4) Dung dịch Na₃PO₄ 0,1M: PO₄³⁻ là base mạnh (Kb của PO₄³⁻ rất lớn do HPO₄²⁻ và H₂PO₄⁻ là các acid yếu). Do đó, dung dịch có tính base.

5) Dung dịch CH₃COOH 0,1M: CH₃COOH là acid yếu, nên dung dịch có tính acid.

Vậy, các dung dịch có tính base là 2, 3, 4.

Câu 23:

Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào dưới đây, dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính:

1) KOH + HClO4

2) NaOH + HF

3) NH3 + CH3COOH

4) NH3 + HCl

5) NaOH + NaHCO3

6) Ba(OH)2 + HNO3

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính sau khi trộn acid và base theo tỷ lệ trung hòa, acid và base phải mạnh tương đương nhau, hoặc cả hai đều là acid yếu và base yếu.

1) KOH (base mạnh) + HClO4 (acid mạnh): Dung dịch thu được trung tính.
2) NaOH (base mạnh) + HF (acid yếu): Dung dịch thu được có tính base.
3) NH3 (base yếu) + CH3COOH (acid yếu): Dung dịch thu được gần như trung tính (tuy nhiên, do hằng số acid và base khác nhau, pH có thể hơi lệch).
4) NH3 (base yếu) + HCl (acid mạnh): Dung dịch thu được có tính acid.
5) NaOH (base mạnh) + NaHCO3 (muối của acid yếu): Phản ứng tạo môi trường base.
6) Ba(OH)2 (base mạnh) + HNO3 (acid mạnh): Dung dịch thu được trung tính.

Vậy, các trường hợp đúng là 1, 3, 6.

Câu 24:

Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng một chiều, chất phản ứng sẽ giảm dần theo thời gian, do đó nồng độ của chất phản ứng giảm. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng (theo định luật tác dụng khối lượng), vì vậy khi nồng độ giảm thì tốc độ phản ứng cũng giảm theo thời gian. Tốc độ phản ứng sẽ giảm dần cho đến khi một trong các chất phản ứng hết, lúc đó tốc độ phản ứng sẽ bằng 0.

Vậy đáp án đúng là: Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng không.

Câu 25:

Chọn câu sai: Hằng số tốc độ của phản ứng nA + mB = AnBm

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số tốc độ phản ứng (k) là một đại lượng đặc trưng cho tốc độ của phản ứng hóa học ở một nhiệt độ nhất định. Nó không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng, mà chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và chất xúc tác (nếu có).

* Phương án A: Sai. Hằng số tốc độ *không* phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ, nhưng hằng số tốc độ thì không.
* Phương án B: Đúng. Hằng số tốc độ thay đổi theo nhiệt độ, tuân theo phương trình Arrhenius.
* Phương án C: Đúng. Theo định nghĩa, hằng số tốc độ là tốc độ phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất phản ứng đều bằng 1.
* Phương án D: Đúng. Chất xúc tác làm thay đổi cơ chế phản ứng, từ đó làm thay đổi hằng số tốc độ.

Vậy, phương án sai là A.

Câu 26:

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2A(k) + B(k) → C(k). Biểu thức tốc độ phản ứng phải là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong biểu thức tốc độ phản ứng v = k.CA^m.CB^n, m và n là bậc riêng phần của phản ứng theo chất A và chất B, và chúng được xác định bằng thực nghiệm, không phải từ phương trình phản ứng. Phương án C là đáp án đúng vì nó phản ánh đúng bản chất của việc xác định bậc phản ứng.

Phương án A sai vì bậc của phản ứng không nhất thiết bằng hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng.
Phương án B sai vì nó chỉ xét đến nồng độ của sản phẩm, mà biểu thức tốc độ phản ứng thường liên quan đến nồng độ của chất phản ứng.
Phương án D sai vì bậc của phản ứng phải được xác định bằng thực nghiệm, không phải từ phương trình phản ứng.

Câu 27:

Đại lượng nào sau đây của phản ứng sẽ thay đổi khi được thêm xúc tác:

Lời giải: