Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Ta có công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch:
ΔTs = Ts(dung dịch) - Ts(dung môi) = Ks * Cm * i
Trong đó:
- ΔTs là độ tăng nhiệt độ sôi.
- Ts(dung dịch) là nhiệt độ sôi của dung dịch (100,208°C).
- Ts(dung môi) là nhiệt độ sôi của dung môi (nước) (100°C).
- Ks là hằng số nghiệm sôi của nước (0,52 °C.kg/mol).
- Cm là nồng độ molan của dung dịch (0,159 m).
- i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi chất điện li tan trong dung dịch).

Từ công thức, ta có:
100,208 - 100 = 0,52 * 0,159 * i
0,208 = 0,52 * 0,159 * i
i = 0,208 / (0,52 * 0,159) ≈ 2,516

BaCl₂ điện li theo phương trình: BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻
Như vậy, một phân tử BaCl₂ tạo ra 3 ion trong dung dịch.

Độ điện li biểu kiến α được tính bằng công thức:
i = 1 + α(n - 1)
Trong đó:
- i là hệ số Van't Hoff (≈ 2,516).
- n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện li (n = 3).
- α là độ điện li biểu kiến.

Thay số vào, ta có:
2,516 = 1 + α(3 - 1)
2,516 = 1 + 2α
2α = 1,516
α = 1,516 / 2 = 0,758 ≈ 0,76
Vậy độ điện li biểu kiến của BaCl₂ là 0,76.

Phản ứng: 2NaH₂PO₄(dd) + 3Ca(CH₃COO)₂(dd) ⇄ Ca₃(PO₄)₂(r) + 2NaCH₃COO(dd) + 4CH₃COOH(dd)

Trong biểu thức hằng số cân bằng (Kcb), chỉ có nồng độ của các chất khí và chất tan (trong dung dịch) mới được đưa vào. Chất rắn và chất lỏng nguyên chất không có mặt trong biểu thức Kcb.

Vì Ca₃(PO₄)₂(r) là chất rắn nên không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.
Vậy Kcb = [NaCH₃COO]².[CH₃COOH]⁴ / [NaH₂PO₄]².[Ca(CH₃COO)₂]³

Phản ứng đã cho có thể được phân tích bằng cách sử dụng các hằng số cân bằng liên quan. Ta có:

1. Phản ứng tạo phức:
Ni²⁺ + 4CN⁻ ⇄ [Ni(CN)₄]²⁻ với hằng số bền β = 1/K_kb = 1/(1×10⁻³¹) = 1×10³¹

2. Phản ứng hòa tan NiS:
NiS(r) ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ với T_NiS = 1×10⁻¹⁹

3. Phản ứng phân ly của H₂S:
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ với K = K_a1 * K_a2 = 1×10⁻⁷·² * 1×10⁻¹⁴ = 1×10⁻²¹·²

4. Phản ứng phân ly của HCN:
HCN ⇄ H⁺ + CN⁻ với K_a = 1×10⁻⁹·²¹

Phản ứng tổng thể:
Na₂Ni(CN)₄ + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)

Có thể được xem như là tổ hợp của các phản ứng:
[Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ (K_kb = 1×10⁻³¹)
NiS(r) ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ (T_NiS = 1×10⁻¹⁹)
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ (K = 1×10⁻²¹·²)
2HCN ⇄ 2H⁺ + 2CN⁻ (K = (1×10⁻⁹·²¹)² = 1×10⁻¹⁸·⁴²)

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là:
K = T_NiS / K_kb * K_H2S / (K_HCN)² = (1×10⁻¹⁹ * 1×10⁻²¹·²) / (1×10⁻³¹ * 1×10⁻¹⁸·⁴²) = 1×10⁻¹⁹⁻²¹·²+³¹+¹⁸·⁴² = 1×10¹⁷·²²

Ta biến đổi phản ứng đã cho về các quá trình đơn giản hơn:

(1) [Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ K₁ = 10⁻³¹
(2) NiS ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ K₂ = 10⁻¹⁹
(3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ K₃ = 10⁻²¹·²
(4) 2HCN ⇄ 2H⁺ + 2CN⁻ K₄ = (10⁻⁹·²¹)² = 10⁻¹⁸·⁴²

Phản ứng đã cho là:
[Ni(CN)₄]²⁻ + H₂S ⇄ NiS + 2HCN + 2CN⁻

Hằng số cân bằng:
K = K₂/(K₁ * K₄/K₃) = (10⁻¹⁹ * 10⁻²¹·²)/(10⁻³¹ * 10⁻¹⁸·⁴²) = 10⁻¹⁹⁻²¹·²+³¹+¹⁸·⁴² = 10⁸·²

Có vẻ như có một sự khác biệt nhỏ trong tính toán. Để tìm ra đáp án chính xác nhất, chúng ta cần xem xét lại các bước và đảm bảo không có sai sót trong việc áp dụng các hằng số.

Tuy nhiên, vì không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả tính toán (10¹⁷·²² hoặc 10⁸·²), và do đề bài yêu cầu chọn phương án đúng nhất, ta cần xem xét lại các giả định hoặc làm tròn số. Trong trường hợp này, đáp án gần đúng nhất là A. 1×10¹⁴·⁷⁸. Có thể có một sai sót nhỏ trong dữ liệu đề bài hoặc trong quá trình tính toán, nhưng dựa trên các thông tin đã cho, đây là lựa chọn hợp lý nhất.

Tuy nhiên, khi kiểm tra lại tính toán, có vẻ như có một lỗi trong việc sắp xếp và tính toán các hằng số cân bằng. Phản ứng tổng thể thực sự là kết quả của:

[Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ (K₁ = 10⁻³¹)
Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS (1/K_sp = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹)
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ (K = 10⁻²¹·²)
4CN⁻ + 4H⁺ ⇄ 4HCN (1/K_a⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴ )
Nhưng phản ứng trao đổi ion tạo ra 2HCN và 2NaCN nên phải là
H₂S + [Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ NiS + 2HCN + 2NaCN
Không có đáp án nào đúng

Phân tích từng phát biểu:

1) Phát biểu này đúng. Acid mạnh có xu hướng cho proton rất dễ dàng, do đó base liên hợp của nó sẽ có xu hướng nhận proton rất yếu và ngược lại.

2) Phát biểu này đúng. Trong dung môi nước, tích số ion của nước Kn = Ka × Kb đối với cặp acid-base liên hợp.

3) Phát biểu này đúng. Ta có Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴. Với Kb của NH₃ là 1,8 × 10⁻⁵, suy ra Ka của NH₄⁺ là Ka = Kw / Kb = 10⁻¹⁴ / (1,8 × 10⁻⁵) ≈ 5,56 × 10⁻¹⁰. Giá trị 5,62 x 10⁻¹⁰ C có thể coi là chấp nhận được do sai số làm tròn.

Vậy cả ba phát biểu đều đúng.