Chọn phương án đúng: Hằng số cân bằng của phản ứng sau được tính theo công thức:2NaH₂PO₄(dd) + 3Ca(CH₃COO)₂(dd) ⇄ Ca₃(PO₄)₂(r) + 2NaCH₃COO(dd) + 4CH₃COOH(dd)

Phản ứng đã cho có thể được phân tích bằng cách sử dụng các hằng số cân bằng liên quan. Ta có:

1. Phản ứng tạo phức:
Ni²⁺ + 4CN⁻ ⇄ [Ni(CN)₄]²⁻ với hằng số bền β = 1/K_kb = 1/(1×10⁻³¹) = 1×10³¹

2. Phản ứng hòa tan NiS:
NiS(r) ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ với T_NiS = 1×10⁻¹⁹

3. Phản ứng phân ly của H₂S:
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ với K = K_a1 * K_a2 = 1×10⁻⁷·² * 1×10⁻¹⁴ = 1×10⁻²¹·²

4. Phản ứng phân ly của HCN:
HCN ⇄ H⁺ + CN⁻ với K_a = 1×10⁻⁹·²¹

Phản ứng tổng thể:
Na₂Ni(CN)₄ + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)

Có thể được xem như là tổ hợp của các phản ứng:
[Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ (K_kb = 1×10⁻³¹)
NiS(r) ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ (T_NiS = 1×10⁻¹⁹)
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ (K = 1×10⁻²¹·²)
2HCN ⇄ 2H⁺ + 2CN⁻ (K = (1×10⁻⁹·²¹)² = 1×10⁻¹⁸·⁴²)

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là:
K = T_NiS / K_kb * K_H2S / (K_HCN)² = (1×10⁻¹⁹ * 1×10⁻²¹·²) / (1×10⁻³¹ * 1×10⁻¹⁸·⁴²) = 1×10⁻¹⁹⁻²¹·²+³¹+¹⁸·⁴² = 1×10¹⁷·²²

Ta biến đổi phản ứng đã cho về các quá trình đơn giản hơn:

(1) [Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ K₁ = 10⁻³¹
(2) NiS ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ K₂ = 10⁻¹⁹
(3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ K₃ = 10⁻²¹·²
(4) 2HCN ⇄ 2H⁺ + 2CN⁻ K₄ = (10⁻⁹·²¹)² = 10⁻¹⁸·⁴²

Phản ứng đã cho là:
[Ni(CN)₄]²⁻ + H₂S ⇄ NiS + 2HCN + 2CN⁻

Hằng số cân bằng:
K = K₂/(K₁ * K₄/K₃) = (10⁻¹⁹ * 10⁻²¹·²)/(10⁻³¹ * 10⁻¹⁸·⁴²) = 10⁻¹⁹⁻²¹·²+³¹+¹⁸·⁴² = 10⁸·²

Có vẻ như có một sự khác biệt nhỏ trong tính toán. Để tìm ra đáp án chính xác nhất, chúng ta cần xem xét lại các bước và đảm bảo không có sai sót trong việc áp dụng các hằng số.

Tuy nhiên, vì không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả tính toán (10¹⁷·²² hoặc 10⁸·²), và do đề bài yêu cầu chọn phương án đúng nhất, ta cần xem xét lại các giả định hoặc làm tròn số. Trong trường hợp này, đáp án gần đúng nhất là A. 1×10¹⁴·⁷⁸. Có thể có một sai sót nhỏ trong dữ liệu đề bài hoặc trong quá trình tính toán, nhưng dựa trên các thông tin đã cho, đây là lựa chọn hợp lý nhất.

Tuy nhiên, khi kiểm tra lại tính toán, có vẻ như có một lỗi trong việc sắp xếp và tính toán các hằng số cân bằng. Phản ứng tổng thể thực sự là kết quả của:

[Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ (K₁ = 10⁻³¹)
Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS (1/K_sp = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹)
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ (K = 10⁻²¹·²)
4CN⁻ + 4H⁺ ⇄ 4HCN (1/K_a⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴ )
Nhưng phản ứng trao đổi ion tạo ra 2HCN và 2NaCN nên phải là
H₂S + [Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ NiS + 2HCN + 2NaCN
Không có đáp án nào đúng

Phân tích từng phát biểu:

1) Phát biểu này đúng. Acid mạnh có xu hướng cho proton rất dễ dàng, do đó base liên hợp của nó sẽ có xu hướng nhận proton rất yếu và ngược lại.

2) Phát biểu này đúng. Trong dung môi nước, tích số ion của nước Kn = Ka × Kb đối với cặp acid-base liên hợp.

3) Phát biểu này đúng. Ta có Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴. Với Kb của NH₃ là 1,8 × 10⁻⁵, suy ra Ka của NH₄⁺ là Ka = Kw / Kb = 10⁻¹⁴ / (1,8 × 10⁻⁵) ≈ 5,56 × 10⁻¹⁰. Giá trị 5,62 x 10⁻¹⁰ C có thể coi là chấp nhận được do sai số làm tròn.

Vậy cả ba phát biểu đều đúng.

Theo thuyết Bronsted:

* Acid là chất có khả năng cho proton (H⁺).
* Base là chất có khả năng nhận proton (H⁺).
* Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton, vừa có khả năng nhận proton, tùy thuộc vào chất phản ứng cùng.
* Chất trung tính là chất không có khả năng cho hoặc nhận proton.

Xét các chất đã cho:

* Na⁺, Mn²⁺, Fe²⁺: Các ion kim loại này trong dung dịch thường tồn tại dưới dạng phức hiđrat hóa, không có khả năng cho hoặc nhận proton trực tiếp, vì vậy chúng là các chất trung tính. Tuy nhiên, Fe2+ có thể tham gia phản ứng oxy hóa khử và có tính acid yếu.
* NH₄⁺: Có khả năng cho proton (H⁺) để trở thành NH₃, do đó là acid.
* CO₃²⁻: Có khả năng nhận proton (H⁺) để trở thành HCO₃⁻, do đó là base.
* HCO₃⁻: Vừa có khả năng cho proton (H⁺) để trở thành CO₃²⁻, vừa có khả năng nhận proton (H⁺) để trở thành H₂CO₃ (hoặc phân hủy thành CO₂ và H₂O), do đó là chất lưỡng tính.
* H₂O: Vừa có khả năng cho proton (H⁺) để trở thành OH⁻, vừa có khả năng nhận proton (H⁺) để trở thành H₃O⁺, do đó là chất lưỡng tính.
* HCl: Là một acid mạnh, có khả năng cho proton (H⁺).

Vậy, các chất lưỡng tính là HCO₃⁻, H₂O và các chất trung tính là Na⁺, Mn²⁺ (Fe²⁺ có thể coi là trung tính hoặc acid yếu tùy theo điều kiện).

Do đó, đáp án A là đáp án chính xác và đầy đủ nhất.