Chọn câu sai:

Chọn phát biểu đúng:

1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại.

2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO₄²⁻/PO₄³⁻, trong dung môi nước ta có: Ka × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nướ

3) Hằng số điện li Kb của NH₃ trong dung dịch nước là 1,8 × 10⁻⁵, suy ra Ka của NH₄⁺ là 5,62×10⁻¹⁰ C.

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10⁻¹⁰; Ka (HNO₂) = 4×10⁻⁴. Trong số các base Bronsted CN⁻, OH⁻, NO₂⁻ base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na⁺, Mn²⁺, Fe²⁺(dd), NH₄⁺, CO₃²⁻, HCO₃⁻, H₂O, HCl

Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lít acid benzoic, 1 g/lít NaOH, biết Ka(C₆H₅COOH) = 6,64×10⁻⁵

Chọn câu sai:

Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO₃)₂ là 4×10⁻⁵ mol/l ở 25° C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO₃)₂ ở nhiệt độ trên:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO₃)₂ 1×10⁻⁴ M với 50 ml dung dịch SbF₃ 2×10⁻⁴ M. Tính tích [Ca²⁺] × [F⁻]². CaF₂ có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF₂ là T = 1×10⁻¹⁰,⁴

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1 M. Biết tích số tan của PbI₂ bằng 1,4 ×10⁻⁸

Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào dưới đây, dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính:

1) KOH + HClO4

2) NaOH + HF

3) NH3 + CH3COOH

4) NH3 + HCl

5) NaOH + NaHCO3

6) Ba(OH)2 + HNO3