Chọn phát biểu đúng.

Độ tan là số gam chất tan hòa tan trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa.

Ta có nồng độ molan của NaCl là 5,98 m, nghĩa là 5,98 mol NaCl hòa tan trong 1 kg (1000g) H₂O để tạo thành dung dịch bão hòa.

Khối lượng của 5,98 mol NaCl là: 5,98 mol * 58,5 g/mol = 349,83 g

Vậy, 349,83 g NaCl hòa tan trong 1000g H₂O. Để đưa về 100g H₂O, ta có:

(349,83 g NaCl / 1000 g H₂O) * 100 g H₂O = 34,983 g NaCl

Giá trị này xấp xỉ 35 g NaCl. Vậy độ tan của NaCl ở 20°C là khoảng 35 g/100 ml H₂O (do khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml).

Do đó, đáp án C là đáp án đúng nhất.

Áp suất hơi bão hòa của một dung dịch là áp suất hơi của chất lỏng trên bề mặt của nó ở một nhiệt độ cụ thể, khi tốc độ bay hơi bằng tốc độ ngưng tụ, tức là hệ đạt trạng thái cân bằng động. Vì vậy, đáp án B là chính xác nhất vì nó chỉ rõ áp suất hơi này được xác định tại một nhiệt độ cụ thể, điều này phù hợp với định nghĩa chính xác về áp suất hơi bão hòa.

Các lựa chọn khác không chính xác vì:
- A: Chỉ nói chung chung về áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng mà không đề cập đến nhiệt độ, thiếu thông tin quan trọng.
- C: Sai vì áp suất hơi bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ, không phải là một giá trị cố định ứng với mọi nhiệt độ.
- D: Mặc dù có liên quan đến sự bay hơi, nhưng định nghĩa này không đầy đủ và chính xác về áp suất hơi bão hòa.

Ta có công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch:
ΔTs = Ts(dung dịch) - Ts(dung môi) = Ks * Cm * i
Trong đó:
- ΔTs là độ tăng nhiệt độ sôi.
- Ts(dung dịch) là nhiệt độ sôi của dung dịch (100,208°C).
- Ts(dung môi) là nhiệt độ sôi của dung môi (nước) (100°C).
- Ks là hằng số nghiệm sôi của nước (0,52 °C.kg/mol).
- Cm là nồng độ molan của dung dịch (0,159 m).
- i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi chất điện li tan trong dung dịch).

Từ công thức, ta có:
100,208 - 100 = 0,52 * 0,159 * i
0,208 = 0,52 * 0,159 * i
i = 0,208 / (0,52 * 0,159) ≈ 2,516

BaCl₂ điện li theo phương trình: BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻
Như vậy, một phân tử BaCl₂ tạo ra 3 ion trong dung dịch.

Độ điện li biểu kiến α được tính bằng công thức:
i = 1 + α(n - 1)
Trong đó:
- i là hệ số Van't Hoff (≈ 2,516).
- n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện li (n = 3).
- α là độ điện li biểu kiến.

Thay số vào, ta có:
2,516 = 1 + α(3 - 1)
2,516 = 1 + 2α
2α = 1,516
α = 1,516 / 2 = 0,758 ≈ 0,76
Vậy độ điện li biểu kiến của BaCl₂ là 0,76.

Phản ứng: 2NaH₂PO₄(dd) + 3Ca(CH₃COO)₂(dd) ⇄ Ca₃(PO₄)₂(r) + 2NaCH₃COO(dd) + 4CH₃COOH(dd)

Trong biểu thức hằng số cân bằng (Kcb), chỉ có nồng độ của các chất khí và chất tan (trong dung dịch) mới được đưa vào. Chất rắn và chất lỏng nguyên chất không có mặt trong biểu thức Kcb.

Vì Ca₃(PO₄)₂(r) là chất rắn nên không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.
Vậy Kcb = [NaCH₃COO]².[CH₃COOH]⁴ / [NaH₂PO₄]².[Ca(CH₃COO)₂]³

Phản ứng đã cho có thể được phân tích bằng cách sử dụng các hằng số cân bằng liên quan. Ta có:

1. Phản ứng tạo phức:
Ni²⁺ + 4CN⁻ ⇄ [Ni(CN)₄]²⁻ với hằng số bền β = 1/K_kb = 1/(1×10⁻³¹) = 1×10³¹

2. Phản ứng hòa tan NiS:
NiS(r) ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ với T_NiS = 1×10⁻¹⁹

3. Phản ứng phân ly của H₂S:
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ với K = K_a1 * K_a2 = 1×10⁻⁷·² * 1×10⁻¹⁴ = 1×10⁻²¹·²

4. Phản ứng phân ly của HCN:
HCN ⇄ H⁺ + CN⁻ với K_a = 1×10⁻⁹·²¹

Phản ứng tổng thể:
Na₂Ni(CN)₄ + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)

Có thể được xem như là tổ hợp của các phản ứng:
[Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ (K_kb = 1×10⁻³¹)
NiS(r) ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ (T_NiS = 1×10⁻¹⁹)
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ (K = 1×10⁻²¹·²)
2HCN ⇄ 2H⁺ + 2CN⁻ (K = (1×10⁻⁹·²¹)² = 1×10⁻¹⁸·⁴²)

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là:
K = T_NiS / K_kb * K_H2S / (K_HCN)² = (1×10⁻¹⁹ * 1×10⁻²¹·²) / (1×10⁻³¹ * 1×10⁻¹⁸·⁴²) = 1×10⁻¹⁹⁻²¹·²+³¹+¹⁸·⁴² = 1×10¹⁷·²²

Ta biến đổi phản ứng đã cho về các quá trình đơn giản hơn:

(1) [Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ K₁ = 10⁻³¹
(2) NiS ⇄ Ni²⁺ + S²⁻ K₂ = 10⁻¹⁹
(3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ K₃ = 10⁻²¹·²
(4) 2HCN ⇄ 2H⁺ + 2CN⁻ K₄ = (10⁻⁹·²¹)² = 10⁻¹⁸·⁴²

Phản ứng đã cho là:
[Ni(CN)₄]²⁻ + H₂S ⇄ NiS + 2HCN + 2CN⁻

Hằng số cân bằng:
K = K₂/(K₁ * K₄/K₃) = (10⁻¹⁹ * 10⁻²¹·²)/(10⁻³¹ * 10⁻¹⁸·⁴²) = 10⁻¹⁹⁻²¹·²+³¹+¹⁸·⁴² = 10⁸·²

Có vẻ như có một sự khác biệt nhỏ trong tính toán. Để tìm ra đáp án chính xác nhất, chúng ta cần xem xét lại các bước và đảm bảo không có sai sót trong việc áp dụng các hằng số.

Tuy nhiên, vì không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả tính toán (10¹⁷·²² hoặc 10⁸·²), và do đề bài yêu cầu chọn phương án đúng nhất, ta cần xem xét lại các giả định hoặc làm tròn số. Trong trường hợp này, đáp án gần đúng nhất là A. 1×10¹⁴·⁷⁸. Có thể có một sai sót nhỏ trong dữ liệu đề bài hoặc trong quá trình tính toán, nhưng dựa trên các thông tin đã cho, đây là lựa chọn hợp lý nhất.

Tuy nhiên, khi kiểm tra lại tính toán, có vẻ như có một lỗi trong việc sắp xếp và tính toán các hằng số cân bằng. Phản ứng tổng thể thực sự là kết quả của:

[Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻ (K₁ = 10⁻³¹)
Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS (1/K_sp = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹)
H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻ (K = 10⁻²¹·²)
4CN⁻ + 4H⁺ ⇄ 4HCN (1/K_a⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴ )
Nhưng phản ứng trao đổi ion tạo ra 2HCN và 2NaCN nên phải là
H₂S + [Ni(CN)₄]²⁻ ⇄ NiS + 2HCN + 2NaCN
Không có đáp án nào đúng