pH của dung dịch natri hydroxyd (.19.10^-3 mol.dm^-3) là: .......... Xem NaOH như phân ly hoàn toàn.

Tính nồng độ dung dịch sau khi trộn 1 lít dung dịch HCl 0,1N với 500ml dung dịch HCl 4N.

Phân tích định tính là:

Đối với acid mạnh HA (C_a), khi áp dụng công thức pH = -lgC_a thì C_a phải thỏa mãn điều kiện:

Khi cho dư NH₄OH, Al(OH)₃ không thể tan vì:

Trong một dung dịch chứa đồng thời các cấu tử X, Y, Z,… khi đó có thể chuẩn độ lần lượt từng cấu tử trong dung dịch bằng một hoặc hai dung dịch chuẩn. Chuẩn độ này gọi là:

Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,01M có pK_a = 6,5.

Bẩn tủa thường gặp trong kết tủa vô định hình là do hiện tượng:

Một cốc nước có chứa: a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol HCO₃^-, d mol Cl^-, e mol SO₄^2-. Chọn phát biểu đúng:

Có 6 dung dịch không màu, đựng trong các cốc không có nhãn: AlCl₃; NH₄NO₃; KNO₃; ZnCl₂; (NH₄)₂SO₄; K₂SO₄. Dùng được hóa chất nào dưới đây để nhận biết các dung dịch này?

Phép cân phải được nhắc lại ít nhất ... lần?

Cần lấy bao nhiêu gam NH₄Cl để pha được 2L dung dịch muối có nồng độ 2,5% (w/v).

Cách thông thường biểu diễn năng lượng tự do của phản ứng bằng hàm số:

Độ chuẩn T_A/X có nghĩa là:

Nhược điểm của các phương pháp thủy ngân (I), (II) so với phương pháp bạc nitrat là:

Các Cation nhóm III là:

Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl_đđ (P% = 36,5; d = 1,2 g/ml) để pha được 200ml dung dịch HCl 0,3N.

pH vùng chuyển màu của chỉ thị phenolphtalein:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có pK_b = 5,5.

Dung dịch nào sau đây không phải là dung dịch đệm:

Cho 50 mL CH₃COOH 0,5 M + 150 mL CH₃COONa 0,1 M. Tính pH dung dịch thu được. Cho: pK_CH3COOH = 4,75.