Một lọ dung dịch H₂SO₄ ngoài nhãn có ghi nồng độ P% = 98% và d = 1,84 g/ml. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch.

Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. pH của điểm tương đương thứ hai = ..........

Dung dịch NH₃ là:

Bẩn tủa thường gặp trong kết tủa vô định hình là do hiện tượng:

Khi phân tích mẫu với hàm lượng siêu vi lượng, ta chọn phương pháp phân tích:

Chỉ thị dùng ở dạng rắn:

Độ tan của muối ăn (NaCl) trong nước ở 80˚C là 38,1 gam (nghĩa là ở 80˚C, 100 gam  nước hòa tan được tối đa 38,1 gam NaCl). Khi làm nguội 150 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 80˚C về 20˚C thì có m gam muối kết tủa, và thu được dung dịch có nồng độ 26,4%. Chọn kết luận đúng:

Phương pháp Volhard là kỹ thuật định lượng bằng:

Thêm một lượng dư, chính xác dung dịch chuẩn R₁ vào dung dịch phân tích X. Sau đó chuẩn lại lượng dư bằng dung dịch chuẩn R₂. Đây là phương pháp:

Cho m gam một kim loại vào cốc nước, thấy có sủi bọt khí và thu được dung dịch. Cân lại cốc dung dịch thấy khối lượng tăng thêm 38m/39 gam. Kim loại đã cho vào cốc nước là:

Nồng độ đương lượng của dung dịch H₃PO₄ 0,1M trong phản ứng: 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 2H₂O.

Kỹ thuật chuẩn độ thể tích gồm ......, ngoại trừ:

Sử dụng các tính chất riêng nào của Mg²⁺ để tách Mg²⁺ khỏi Cation nhóm IV:

Giá trị pT của chất chỉ thị acid - base:

Xác định lượng NaOH 20% cần thêm vào 1000g nước để thu được dung dịch NaOH 5%:

Tính nồng độ C_N của dung dịch acid sulfuric 14,35% (d = 1,1g/ml) (M = 98).

Bước nhảy ∆pX_đp của đường chuẩn độ là:

Chuẩn độ 50ml acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,5 bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 50,01ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Tính nồng độ dung dịch sau khi trộn 250ml dung dịch HCl 0,5N với 750ml dung dịch HCl 0,8N.

Cho các chất: Al, Zn, Be, Al₂O₃, ZnO, Zn(OH)₂, CrO, Cr₂O₃, CrO₃, Ba, Na₂O, K, MgO, Fe. Chất nào hòa tan được trong dung dịch Xút?

Tính chất của PbI₂: