Khi chuẩn độ 50ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.2M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 25,1ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Tủa tinh thể thường tiến hành trong điều kiện là:

Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. pH của điểm tương đương thứ ba = ..........

500 ml dung dịch hỗn hợp A gồm: HCl 0,2M – H₂SO₄ 0,4M – HNO₃ 0,6M được trung hòa vừa đủ bởi dung dịch hỗn hợp B gồm: Ba(OH)₂ 0,6M – NaOH 2M. Thể tích dung dịch B cần dùng là:

Người ta pha loãng dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 bằng cách thêm nước cất vào để thu được dung dịch có pH = 3. Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ bao nhiêu lần?

Giá trị ∆pH_đp của bước nhảy khi chuẩn độ HCl 0,01M bằng dung dịch NaOH cùng nồng độ 0,01M.

Phương pháp hoá học là phương pháp dựa trên:

Thuốc thử KF chủ yếu gồm thành phần:

Định lượng bằng phương pháp kết tủa thường được sử dụng để xác định về:

Cho dung dịch HNO₃ loãng vào một cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 3,136 lít khí NO thoát ra (đktc), còn lại m gam chất không tan. Trị số của m là:

Giấy lọc không tro nghĩa là sau khi nung, lượng tro còn lại không phát hiện được bằng .........

Để xác định ... người ta thường dùng chỉ thị đen eriocrom T:

KSCN + Fe³⁺ cho dung dịch màu:

Br^- bị oxy hóa thành khí Br₂ được nhận biết bằng:

Nồng độ gam/lít được biểu thị:

Một dung dịch Na₂SO₄ 5.10^-5 M tương đương với:

Complexon III là:

Định lượng bằng phương pháp kết tủa thường được sử dụng để xác định về:

Để xử lý các hằng số cân bằng ta có thể làm theo các cách:

Chuẩn độ 50ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 100ml thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,36.

Loại sai số nào có thể hiệu chỉnh và loại trừ khi tiến hành phân tích mẫu?