Kết luận nào sau đây là đúng ?

Các nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ liên kết với nhau không theo một thứ tự nhất định.

Các chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm –CH2–, do đó tính chất hóa học khác nhau là những chất đồng đẳng.

Các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo được gọi là các chất đồng đẳng của nhau.

Các chất khác nhau có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phương án A sai vì các nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ liên kết với nhau theo một thứ tự nhất định. Trật tự liên kết này thể hiện cấu tạo của phân tử. Phương án B sai vì các chất đồng đẳng có tính chất hóa học tương tự nhau. Phương án C sai vì các chất đồng đẳng phải hơn kém nhau một hay nhiều nhóm -CH2-. Phương án D đúng vì các chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 20

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Licopen, công thức phân tử C40H56 là chất màu đỏ trong quả cà chua, chỉ chứa liên kết đôi và liên kết đơn trong phân tử. Hiđro hóa hoàn toàn licopen được hiđrocacbon C40H82. Vậy licopen có

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có công thức tính số liên kết π (số nối đôi + số vòng) như sau:

Số liên kết π = (Số C x 2 + 2 - Số H) / 2

Trong trường hợp này, số liên kết π = (40 x 2 + 2 - 56) / 2 = (82 - 56) / 2 = 26 / 2 = 13

Vì hiđro hóa hoàn toàn licopen được hiđrocacbon C40H82 (ankan), nên licopen không có vòng.

Vậy licopen có mạch hở và 13 nối đôi.

Câu 1:

Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp sau đây: 54Xe và 55Cs ; 20Ca và 19K ; 6C và 7N ; 56Ba và 52Te.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử ở trạng thái khí nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Ái lực electron càng lớn (giá trị âm càng lớn), nguyên tử càng có xu hướng nhận thêm electron.

* 54Xe và 55Cs: Xe là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững, rất khó nhận thêm electron. Cs là kim loại kiềm, dễ mất electron hơn nhận electron. Vì vậy, Xe có ái lực electron lớn hơn (ít âm hơn, nhưng vẫn lớn hơn vì Cs có thể dương).
* 20Ca và 19K: Ca và K đều là kim loại, nhưng Ca có điện tích hạt nhân lớn hơn nên ái lực electron lớn hơn.
* 6C và 7N: N có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³, bán bão hòa, bền hơn so với C (2s²2p²), nên khó nhận thêm electron hơn. Vì vậy, N có ái lực electron lớn hơn (ít âm hơn).
* 56Ba và 52Te: Te là á kim, có xu hướng nhận electron hơn so với Ba (kim loại kiềm thổ). Vì vậy, Te có ái lực electron lớn hơn.

Vậy, đáp án đúng là C. Xe, Ca, N, Te

Câu 2:

Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị.1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO).2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử.3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron.4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO.5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai về so sánh giữa thuyết VB (Valence Bond) và MO (Molecular Orbital):

* (3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron. Sai. Thuyết VB tập trung vào sự hình thành liên kết cộng hóa trị do sự xen phủ của các orbital nguyên tử chứa electron độc thân. Thuyết MO xem xét sự tổ hợp tuyến tính của các orbital nguyên tử để tạo thành các orbital phân tử, trong đó các electron được phân bố trên toàn bộ phân tử.

* (4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO. Sai. Thuyết VB vẫn sử dụng khái niệm orbital nguyên tử (AO) để mô tả sự xen phủ và hình thành liên kết. Thuyết MO sử dụng orbital phân tử (MO) được tạo thành từ sự tổ hợp của các AO.

* (5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ… Sai. Thuyết VB và MO đều mô tả liên kết sigma (σ) và pi (π). Tuy nhiên, liên kết delta (δ) thường ít được đề cập trong các giải thích cơ bản về thuyết VB, chủ yếu được mô tả trong thuyết MO đối với các phân tử có độ phức tạp cao hơn.

Vậy, các phát biểu (3), (4), (5) đều sai.

Câu 3:

Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích câu hỏi: Câu hỏi yêu cầu tìm phát biểu sai về liên kết hóa học.

Xét các phương án:

A: Đúng. Bản chất của các liên kết hóa học như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị đều dựa trên lực hút tĩnh điện giữa các ion hoặc giữa hạt nhân và electron.
B: Đúng. Liên kết kim loại được hình thành do sự dùng chung electron của nhiều nguyên tử kim loại, tạo thành "biển" electron tự do, không định chỗ.
C: Sai. Liên kết σ (sigma) được hình thành do sự che phủ trục của các orbital s-s, s-p, hoặc p-p. Liên kết π (pi) được hình thành do sự che phủ bên của các orbital p.
D: Đúng. Các hợp chất hóa học thường được tạo thành từ các liên kết mạnh như ion, cộng hóa trị và kim loại.

Vậy, phát biểu sai là C.

Câu 4:

Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định ký hiệu nào đúng, ta cần kiểm tra xem các phân lớp lượng tử có tuân theo quy tắc về số lượng tử hay không. Cụ thể, với mỗi giá trị của số lượng tử chính *n*, số lượng tử orbital *l* có thể nhận các giá trị từ 0 đến *n*-1. Các phân lớp lượng tử được ký hiệu như sau: s (*l* = 0), p (*l* = 1), d (*l* = 2), f (*l* = 3), g (*l* = 4),...

Xét từng đáp án:
* Đáp án A: 1s (n=1, l=0), 3d (n=3, l=2), 4s (n=4, l=0), 2p (n=2, l=1), 3f (n=3, l=3). Vì n=3 thì l chỉ có thể là 0, 1, 2 nên 3f không phù hợp.
* Đáp án B: 2p (n=2, l=1), 3s (n=3, l=0), 4d (n=4, l=2), 2d (n=2, l=2), 1p (n=1, l=1). Vì n=2 thì l chỉ có thể là 0, 1 nên 2d không phù hợp. Tương tự, n=1 thì l chỉ có thể là 0 nên 1p không phù hợp.
* Đáp án C: 3g (n=3, l=4), 5f (n=5, l=3), 2p (n=2, l=1), 3d (n=3, l=2), 4s (n=4, l=0). Vì n=3 thì l chỉ có thể là 0, 1, 2 nên 3g không phù hợp.
* Đáp án D: 1s (n=1, l=0), 3d (n=3, l=2), 4f (n=4, l=3), 3p (n=3, l=1), 4d (n=4, l=2). Tất cả các ký hiệu đều phù hợp.

Câu 5:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3dxy; n = 4; n = 5.

Lời giải: