Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị.1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO).2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử.3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron.4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO.5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Câu 3:

Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích câu hỏi: Câu hỏi yêu cầu tìm phát biểu sai về liên kết hóa học.

Xét các phương án:

A: Đúng. Bản chất của các liên kết hóa học như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị đều dựa trên lực hút tĩnh điện giữa các ion hoặc giữa hạt nhân và electron.
B: Đúng. Liên kết kim loại được hình thành do sự dùng chung electron của nhiều nguyên tử kim loại, tạo thành "biển" electron tự do, không định chỗ.
C: Sai. Liên kết σ (sigma) được hình thành do sự che phủ trục của các orbital s-s, s-p, hoặc p-p. Liên kết π (pi) được hình thành do sự che phủ bên của các orbital p.
D: Đúng. Các hợp chất hóa học thường được tạo thành từ các liên kết mạnh như ion, cộng hóa trị và kim loại.

Vậy, phát biểu sai là C.

Câu 4:

Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định ký hiệu nào đúng, ta cần kiểm tra xem các phân lớp lượng tử có tuân theo quy tắc về số lượng tử hay không. Cụ thể, với mỗi giá trị của số lượng tử chính *n*, số lượng tử orbital *l* có thể nhận các giá trị từ 0 đến *n*-1. Các phân lớp lượng tử được ký hiệu như sau: s (*l* = 0), p (*l* = 1), d (*l* = 2), f (*l* = 3), g (*l* = 4),...

Xét từng đáp án:
* Đáp án A: 1s (n=1, l=0), 3d (n=3, l=2), 4s (n=4, l=0), 2p (n=2, l=1), 3f (n=3, l=3). Vì n=3 thì l chỉ có thể là 0, 1, 2 nên 3f không phù hợp.
* Đáp án B: 2p (n=2, l=1), 3s (n=3, l=0), 4d (n=4, l=2), 2d (n=2, l=2), 1p (n=1, l=1). Vì n=2 thì l chỉ có thể là 0, 1 nên 2d không phù hợp. Tương tự, n=1 thì l chỉ có thể là 0 nên 1p không phù hợp.
* Đáp án C: 3g (n=3, l=4), 5f (n=5, l=3), 2p (n=2, l=1), 3d (n=3, l=2), 4s (n=4, l=0). Vì n=3 thì l chỉ có thể là 0, 1, 2 nên 3g không phù hợp.
* Đáp án D: 1s (n=1, l=0), 3d (n=3, l=2), 4f (n=4, l=3), 3p (n=3, l=1), 4d (n=4, l=2). Tất cả các ký hiệu đều phù hợp.

Câu 5:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3dxy; n = 4; n = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số orbital tối đa tương ứng với mỗi ký hiệu được tính như sau:

* 3p: Phân lớp p có 3 orbital (px, py, pz).
* 4s: Phân lớp s có 1 orbital.
* 3dxy: Đây là một orbital cụ thể trong số 5 orbital d.
* n = 4: Với số lượng tử chính n = 4, có tổng cộng n^2 = 4^2 = 16 orbital.
* n = 5: Với số lượng tử chính n = 5, có tổng cộng n^2 = 5^2 = 25 orbital.

Vậy, đáp án đúng là: 3, 1, 1, 16, 25.

Câu 6:

Electron ngoài cùng của nguyên tử 30Zn có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của Zn (Z=30) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰. Như vậy, electron cuối cùng điền vào orbital 3d.

Số lượng tử chính n = 3 (lớp thứ 3).
Số lượng tử orbital ℓ = 2 (d).
Số lượng tử từ mℓ có thể nhận các giá trị từ -ℓ đến +ℓ, tức là -2, -1, 0, +1, +2. Vì qui ước electron điền vào các orbital từ -ℓ đến +ℓ, nên electron cuối cùng sẽ điền vào mℓ = -2, -1, 0, +1, +2 lần lượt cho 5 orbital d.
Số lượng tử spin ms = -½ (theo qui ước).

Vậy, bộ 4 số lượng tử của electron ngoài cùng là: n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = -½.

Câu 7:

Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s23d7. Y: 4s23d104p5. T: 5s1.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất kim loại/phi kim, ta xét cấu hình electron của chúng:

- X: 4s²3d⁷. Tổng số electron là 2 + 7 = 9 (electron hóa trị). Vì có phân lớp d chưa bão hòa, X là nguyên tố d, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. Các nguyên tố nhóm VIIIB đều là kim loại.

- Y: 4s²3d¹⁰4p⁵. Tổng số electron lớp ngoài cùng là 2 + 5 = 7. Vì lớp ngoài cùng có 7 electron, Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Các nguyên tố nhóm VIIA là phi kim (halogen).

- T: 5s¹. Nguyên tố này thuộc chu kì 5, nhóm IA. Các nguyên tố nhóm IA (trừ hydro) là kim loại kiềm.

Vậy, đáp án đúng là: X (chu kì 4, nhóm VIIIB, kim loại), Y (chu kì 4, nhóm VIIA, phi kim), T (chu kì 5, nhóm IA, kim loại).

Câu 8:

Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

Lời giải: