Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H2S Ka1 = 1 ×10– 6,99, Ka2 = 1 ×10–12,89, hằng số điện ly của NH4OH Kb = 1 ×10–4,76 và tích số ion của nước Kn = 1 ×10–14).
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Phản ứng đã cho có thể được viết lại dưới dạng các cân bằng ion như sau:
NH4+ + S2- + H2O = NH4OH + HS- + Na+
Ta có các hằng số cân bằng liên quan:
Kb(NH4OH) = [NH4+][OH-] / [NH4OH] = 1 × 10^-4.76
Ka1(H2S) = [H+][HS-] / [H2S] = 1 × 10^-6.99
Ka2(H2S) = [H+][S2-] / [HS-] = 1 × 10^-12.89
Kw = [H+][OH-] = 1 × 10^-14
Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng, ta cần biến đổi các biểu thức trên để thu được biểu thức tương ứng với phản ứng.
K = ([NH4OH][HS-]) / ([NH4+][S2-])
Ta có thể viết:
K = (Kb(NH4OH) * Ka2(H2S)) / (Kw / Ka1(H2S))
Chú ý: Ta viết lại Kb dưới dạng Ka:
Ka = Kw/Kb = 10^-14 / 10^-4.76 = 10^-9.24
K = (Kb(NH4OH) * Ka2(H2S))/ (Kw)
K = (10^-4.76 * 10^-12.89)/(10^-14) / (1/Ka1(H2S))
K = (10^-4.76 * 10^-12.89 * 10^6.99)/10^-14
K = 10^(-4.76 - 12.89 + 6.99 + 14) = 10^3.34
Tuy nhiên không có đáp án nào trùng khớp với kết quả này, có thể có sai sót trong đề bài hoặc trong các hằng số cân bằng đã cho. Vì vậy, không có đáp án đúng trong các phương án đã cho.
