Tính thế khử chuẩn φ0Sn4+/Sn2+φSn4+/Sn2+0 ở 25oC. Cho biết ở 25oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: φ0Sn4+/Sn=0,005VφSn4+/Sn0=0,005V ; φ0Sn2+/Sn=−0,14VφSn2+/Sn0=−0,14V.
Đáp án đúng: A
Câu hỏi liên quan
Phân tích câu hỏi:
- Câu hỏi cho biết hợp chất ion rắn thu được có công thức GaSbCl6.
- Cation có dạng góc.
Phân tích các đáp án:
- Đáp án A: (GaCl2+)(SbCl4-) => Tổng số Cl là 6, cation GaCl2+ có dạng đường thẳng (Ga có 3e hóa trị, 2e liên kết với Cl, còn 1e độc thân tạo thành ion dương, nên lai hóa sp) => Loại.
- Đáp án B: (SbCl2+)(GaCl52-) => Tổng số Cl là 7 => Loại.
- Đáp án C: (SbCl2+)(GaCl4-) => Tổng số Cl là 6, cation SbCl2+ có dạng góc (Sb có 5e hóa trị, 2e liên kết với Cl, còn 2e độc thân tạo thành ion dương, nên lai hóa sp2) => Phù hợp.
- Đáp án D: (GaCl2+)(SbCl52-) => Tổng số Cl là 7 => Loại.
Vậy đáp án đúng là C.
* Cu+ > Li+: Bán kính của Cu+ nhỏ hơn Li+.
* Mg2+ < Fe2+: Bán kính của Mg2+ nhỏ hơn Fe2+, điện tích tương đương.
* Al3+ < Co3+: Bán kính của Al3+ nhỏ hơn Co3+, điện tích tương đương.
Vậy đáp án đúng là C. Cu+ >Li+; Mg2+< Fe2+; Al3+
(1) Đúng. Các nguyên tố phân nhóm VIA (như S, Se) và VIB (như Cr, Mo, W) có số oxy hóa dương lớn nhất là +6 trong một số hợp chất (ví dụ: SO3, CrO3).
(2) Sai. Flo (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất, chỉ có số oxy hóa -1 trong mọi hợp chất và không có số oxy hóa dương.
(3) Sai. Các nguyên tố nhóm VIII (A và B) không phải lúc nào cũng có số oxy hóa +8. Ví dụ, sắt (Fe) thường có số oxy hóa +2 hoặc +3.
(4) Không đúng hoàn toàn. Số oxy hóa âm nhỏ nhất của các nguyên tố nhóm VIA (như O, S) là 6 - 8 = -2. Tuy nhiên, đối với các halogen (nhóm VIIA), số oxy hóa âm nhỏ nhất là 7 - 8 = -1, và hidro là -1, tuy nhiên hidro không thuộc nhóm nào.
Vậy, chỉ có phát biểu (1) đúng.
Để trả lời câu hỏi này, ta cần xem xét từng phát biểu:
(1) Sai. Ái lực electron là năng lượng tỏa ra (không phải cần tiêu tốn) khi một nguyên tử ở thể khí nhận thêm một electron để trở thành ion âm.
(2) Sai. Trong một chu kỳ, thế ion hóa thứ nhất có xu hướng tăng dần từ trái sang phải, nhưng có một số trường hợp ngoại lệ. Ví dụ, thế ion hóa của nguyên tố nhóm VA cao hơn nhóm VIA do cấu hình electron bền vững hơn.
(3) Đúng. Trong một phân nhóm chính, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống dưới, do đó lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng giảm, làm độ âm điện giảm.
(4) Đúng. Sự sai biệt độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn, liên kết giữa chúng càng phân cực, tạo thành liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.
Vậy, các phát biểu đúng là (3) và (4).
Bán kính ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion cùng chu kỳ (Na+, Cl-) hoặc cùng nhóm (Li+, Na+, K+ hoặc Cl-, Br-, I-) sẽ có quy luật so sánh khác nhau.
- Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và các electron tăng, do đó bán kính giảm. Vì vậy, Na+ > Cl-.
- Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng, do đó bán kính tăng. Vì vậy, Li+ < Na+ < K+ và Cl- < Br- < I-.
Kết hợp các yếu tố trên, ta có dãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính như sau: Li+ < Na+ < Cl- < K+ < Br- < I-.
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.