Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO3 + MnO2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaCl + H2O. Nếu hệ số trước NaClO3 là 1 thì hệ số đứng trước MnO2 và NaOH lần lượt là:

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Tính ΔS0298ΔS2980 của phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) = 2MgO(r) + C(gr). Biết ΔS0298ΔS2980 (J/mol.K) của các chất: Mg(r), CO2(k), MgO(r) và C(gr) lần lượt bằng: 33; 214; 27 và 6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính biến thiên entropy của phản ứng (ΔS⁰₂₉₈), ta sử dụng công thức sau:

ΔS⁰₂₉₈ = ΣS⁰₂₉₈(sản phẩm) - ΣS⁰₂₉₈(phản ứng)

Trong đó:

ΣS⁰₂₉₈(sản phẩm) là tổng entropy tiêu chuẩn của các sản phẩm.
ΣS⁰₂₉₈(phản ứng) là tổng entropy tiêu chuẩn của các chất phản ứng.

Áp dụng vào phản ứng:

2Mg(r) + CO₂(k) = 2MgO(r) + C(gr)

Ta có:

ΔS⁰₂₉₈ = [2 * S⁰₂₉₈(MgO(r)) + S⁰₂₉₈(C(gr))] - [2 * S⁰₂₉₈(Mg(r)) + S⁰₂₉₈(CO₂(k))]
ΔS⁰₂₉₈ = [2 * 27 + 6] - [2 * 33 + 214]
ΔS⁰₂₉₈ = [54 + 6] - [66 + 214]
ΔS⁰₂₉₈ = 60 - 280
ΔS⁰₂₉₈ = -220 J/K

Vậy, đáp án đúng là C. -220 J/K

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH3 và HClO4 cho biết CH3COOH thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Acid CH3COOH thể hiện tính base khi tác dụng với acid mạnh hơn (HClO4) và thể hiện tính acid khi tác dụng với base mạnh hơn (NH3).

Giải thích chi tiết:

* Ái lực proton: Ái lực proton là thước đo khả năng một chất nhận proton (H+). Dung môi có ái lực proton càng lớn thì tính base càng mạnh, và ngược lại.
* NH3: Là một base mạnh, có ái lực proton lớn. Trong NH3, CH3COOH sẽ nhường proton (H+) và đóng vai trò là acid.
* HClO4: Là một acid mạnh, có ái lực proton rất nhỏ (thực tế là có xu hướng nhường proton). Trong HClO4, CH3COOH sẽ nhận proton (H+) và đóng vai trò là base.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly a của chất điện ly:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ điện ly \(\alpha\) của chất điện ly phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó có nhiệt độ và nồng độ dung dịch.

* Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, độ điện ly thường tăng lên vì các phân tử có nhiều năng lượng hơn để phá vỡ liên kết và ion hóa.
* Ảnh hưởng của nồng độ: Khi nồng độ dung dịch giảm (dung dịch loãng hơn), độ điện ly thường tăng lên vì các ion ít bị cản trở bởi các ion khác và dễ dàng phân ly hơn. Ở nồng độ cao, các ion có xu hướng tương tác lẫn nhau, làm giảm độ điện ly.

Như vậy, phương án D là phù hợp nhất. Các phương án còn lại không đúng vì:

* Phương án A: Sai vì độ điện ly tăng khi *tăng* nhiệt độ chứ không phải giảm.
* Phương án B và C: Sai vì độ điện ly không phải là hằng số, nó thay đổi theo nhiệt độ và nồng độ.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức tính áp suất thẩm thấu: p = C.R.T
Trong đó:
- p là áp suất thẩm thấu (atm)
- C là nồng độ mol (mol/l)
- R là hằng số khí (0,082 atm.l/mol.K)
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Đổi nhiệt độ từ độ Celsius sang Kelvin: T = 37°C + 273,15 = 310,15 K

Thay số vào công thức:
7,5 = C * 0,082 * 310,15

Giải phương trình để tìm C:
C = 7,5 / (0,082 * 310,15) ≈ 0,295 mol/l

Vậy, nồng độ C của các chất tan trong máu là 0,295 mol/l.

Câu 18:

Tính thế khử chuẩn φ0Sn4+/Sn2+φSn4+/Sn2+0 ở 25oC. Cho biết ở 25oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: φ0Sn4+/Sn=0,005VφSn4+/Sn0=0,005V ; φ0Sn2+/Sn=−0,14VφSn2+/Sn0=−0,14V.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có sơ đồ khử như sau:

Sn4+ + 2e- → Sn2+ E10
Sn2+ + 2e- → Sn E20 = -0,14 V
Sn4+ + 4e- → Sn E30 = 0,005 V

Áp dụng công thức:
4*E30 = 2*E10 + 2*E20
=> E10 = (4*0,005 - 2*(-0,14))/2 = 0,15 V

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol của SbCl3 và GaCl3 trong dung môi SO2 lỏng người ta thu được một hợp chất ion rắn có công thức GaSbCl6. Khảo sát cấu trúc ion người ta thấy cation có dạng góc. Vậy công thức ion nào sau đây là phù hợp nhất: (Cho 31Ga, 51Sb).

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 20:

Chọn câu đúng. Cho: 3Li, 12Mg, 13Al, 26Fe, 27Co, 29Cu. So sánh tác dụng phân cực của các cặp ion:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn:

(1) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố phân nhóm VIA và VIB là +6.

(2) Số oxy hóa dương lớn nhất của F là +7.

(3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm VIII (A và B) là +8.

(4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 22:

Chọn câu đúng.

(1) Ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.

(2) Trong một chu kỳ từ trái qua phải, thế ion hóa thứ nhất của nguyên tố đứng sau luôn cao hơn thế ion hóa của nguyên tố đứng trước.

(3) Trong một phân nhóm chính độ âm điện giảm dần từ trên xuống.

(4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Sắp các ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- theo chiều tăng dần bán kính.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO3 + MnO2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaCl + H2O. Nếu hệ số trước NaClO3 là 1 thì hệ số đứng trước MnO2 và NaOH lần lượt là:

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 20

Câu hỏi liên quan

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP